ما هو كبريتات الباريوم

بواسطةفوري

كبريتات الباريوم

يُعدّ مركب كبريتات الباريوم ذو الصيغة الجزيئية BaSO4 والشحنة -2 أحد أشهر المركبات غير القابلة للذوبان في الماء، وهو مركب مستقرّ وخامل غير قابل للاشتعال، ولونه أبيض مائل إلى الاصفرار قليلاً، وتصل درجة انصهاره إلى 1,580 درجة مئوية، أمّا عن كثافته النوعية فهي مرتفعة و تصل إلى ما بين 4.25 و 4.50.[١]

استخدامات كبريتات الباريوم

يُشاع استخدامه في الطب الإشعاعي؛ بسبب ذراته الكبيرة والثقيلة التي تمكنه من الامتصاص الجيد لأشعة إكس وتصنيفه ضمن المواد غير المنفذة للإشعاع، فمن خلاله يتم تشخيص بعض اضطرابات الجهاز الهضمي عن طريق تغليف المريء، أو المعدة، أو الأمعاء بمادة لا يتمّ امتصاصها في الجسم، وبهذا تتضح رؤية المناطق التالفة أو المصابة باستخدام أشعة إكس للتشخيص أو التصوير المقطعي المحوسب، كما يُعطى كبريتات الباريوم على شكل أقراص، أو معجون، أو كريم، أو سائل بناءً على تعليمات الأخصائي، ويجب اتباع تعليمات الطبيب بما يستلزم تناوله قبيل أربع وعشرين ساعة من إجراء الفحص.[٢]

تُستخدم كبريتات الباريوم أيضاً في حشوات جذور الأسنان، وفي مجال الصناعة بما يشمل الآتي:[٣]

  • صناعة الألوان.
  • الأصباغ.
  • المطاط.
  • المواد اللاصقة.
  • ورق تجليد الكتب.
  • حشوة للبلاستيك.
  • مشمع أرضية.
  • بطانات الفرامل.
  • مركبات متفجرة خاصة بالألعاب النارية.
  • المنسوجات.
  • الخزف.
  • العاج الصناعي.
  • الزجاج.
  • صفائح البطاريات.

مخاطر كبريتات الباريوم

لا يتفاعل كبريتات الباريوم مع الهواء أو الماء بشكل سريع، وهو مركب غير قابل للاشتعال، وبالرغم من أنّه غير سامّ إلا أنه قد يؤثر سلباً على العيون، والجهاز التنفسي، والجلد، كأن يسبب: تهيجاً في العيون، أو الأنف، أو الجهاز التنفسي العلوي، أو التسبب بداء رئوي، لذا يتوجب الحذر عند استخدامه، كما أنه يتفاعل مع العوامل المختزلة مثل: البوتاسيوم، والفسفور، والألمنيوم،[٤] وقد يواجه البعض أعراضاً جانبية نتيجة استخدامه، لذا يتوجب إخبار الطبيب عنها وعدم إهمالها، مثل: تشنّجات المعدة، والإسهال، و شحوب في البشرة وغيرها.[٥]

المراجع

  1. ↑ Vincent Summers (24-4-2017), “Physical Properties of Barium Sulfate”، www.sciencing.com, Retrieved 8-5-2019. Edited.
  2. ↑ Cerner Multum (24-5-2018), “Barium sulfate (oral/rectal)”، www.drugs.com, Retrieved ،8-5-2019. Edited.
  3. ↑ “Barium sulfate Formula – Barium sulfate Uses, Properties, Structure and Formula”, www.softschools.com, Retrieved 8-5-2019. Edited.
  4. ↑ “BARIUM SULFATE”, cameochemicals.noaa.gov, Retrieved 8-5-2019. Edited.
  5. ↑ “Barium Sulfate”, www.medlineplus.gov,15-7-2016، Retrieved 8-5-2019. Edited.