مفهوم المادّة

المادّة هي كل جزء ملموس له كتلة وحجم ويشغل حيز واضح في الفراغ، تقسم الى نوعين: مادّة مضيئة وأخرى غير مضيئة (معتمة)، وللمادّة الطبيعية أربع حالات رئيسية: السائلة، والصلبة، والغازية، والبلازما، بحيث تتكون المادّة من جسيمات متناهية في الصغر لا يمكن أن نراها بالعين المجردة تسمى ذرات، عندما تتجمع هذه الذرات معاً تكون جسيم أكبر منها قليلاً نسميه جزيء، تتجمع هذه الجزيئات وفق ترتيب معين مشكلة ما يسمى بالمادّة.

تمييز كلّ مادّة عن غيرها

هناك سمات خاصة لكل مادّة تميزها عن غيرها من باقي المواد، هذه السمات لا تعتمد على مقدار المادّة أي أنها تنطبق على كل عينة من المادّة الواحدة مهما كانت كميتها، توصف كمياً عن طريق وحدات القياس المعروفة، وتساعد على ترتيب المواد والمقارنة بينها، تسمّى خواص المادّة.

كل مادّة لها خواص فيزيائية وهي تغييرات في حالة المادّة وطاقتها، وأخرى كيميائية تعتمد على التغيير في المكونات الأساسية لهذه المادّة، يحصل هذا التغيير أثناء التفاعل الكيميائي بمساعدة ظروف محيطة مثل الضغط، والحرارة، أو وجود الحفازات، ويمكن ملاحظته بوضوح، وعلى سبيل المثال عند تعرض علبة معدنية للضغط يحدث فيها اعوجاج، هذا التغيير يعتبر فيزيائي، حيث إنّه لم يؤثرعلى حالة المادّة بل على شكلها، وكذلك عند انصهار قطعة من الثلج فالتغيير ناتج عن تغيير في الطاقة، بينما صدأ الحديد يحدث نتيجة تفاعل ذرات الحديد مع غاز الأكسجين الموجود في الجو بمساعدة الرطوبة، ونتيجة هذا التفاعل يتغير التركيب الرئيسي لذرات الحديد (تأكسد الحديد)، بينما لو أخذنا قطعة من السكر وأذبناها في الماء، يعتبر تغيير فيزيائي لأنّ السكر بقي سكر، بينما لو حرقنا نفس قطعة السكر يصبح تغيير كيميائي حيث أن السكر يصبح مادّة جديدة.

الخواص الكيميائية لبعض المواد

الماء

يتحد الأكسجين مع الهيدروجين ليكون الماء H2O.
استقرار الماء يعد خاصيّة كيميائيّة.
عند تحليل الماء كهربائيا يعطي الأكسجين والهيدروجين.
الماء لا يحترق ولا يساعد على الاحتراق.

الفلزات

تتفاعل مع الأحماض المخففة مثل تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك منتجاً غاز الهيدروجين وكلوريد المغنيسيوم حسب المعادلة:

Mg 2HCl —> MgCl2 H2

تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونةً أكسيد الفلز، مثل تفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين مكوّن أكسيد المغنيسيوم حسب المعادلة:

2Mg O2—> 2MgO

الألكانات (R-H)

من أهم تفاعلات الألكانات تفاعل الاحتراق، الذي تتكسر فيه الروابط الأحادية بوجود الأكسجين بكميات كبيرة، فيتحول الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون، والهيدروجين إلى ماء، CH4 2O2→CO2 2H2O.
من ضمن التفاعلات التي تتجه نحوها الألكانات تفاعل الهلجنة، والذي يتفاعل فيه الألكان مه أحد الهالوجينات (البروم، الكلور، الفلور) وينتج هاليد الألكيل بوجود مصدر للطاقة كالضوء أو الحرارة، C2H6 Cl2→C2H5Cl 2H2O HCl.