تجربة قارن بين قوى الاحماض

بواسطةفوري

تجربة قارن بين قوى الاحماض، يمكن تفسير الأحماض باستخدام ما يسمى بمفاهيم القاعدة الحمضية، حيث يتم وصف الأحماض وسلوكها بمساعدة البروتونات، حيث يعطي الحمض بروتونًا إلى القاعدة، وبالتالي فإن المركب الحمضي هو متبرع بالبروتون، ويمكن للمانحين التفاعل مع متقبل البروتون، والذي يشار إليه أيضًا باسم القاعدة، ومن المهم أن يتم تمثيل البروتونات في الكيمياء على أنها أيونات الهيدروجين H +.

تجربة قارن بين قوى الاحماض

تجربة قارن بين قوى الاحماض، إذا قمت بإذابة الأحماض في الماء، فإن ذلك التفاعل يؤدي إلى تكوين أيونات الأكسونيوم H3O +، وبمساعدة تركيز هذه الأيونات، يمكنك بعد ذلك حساب ما يسمى بقيمة الأس الهيدروجيني للاحماض، حيث تحقق المركبات الكيميائية الحمضية قيمًا تصل إلى 7، حيث تعتبر 7 محايدة وتعني 0 أنك قد حسبت حمضًا قويًا جدًا، كما ان الأحماض تعتبر على أنها ضرورية في الحياة العملية من حولنا.