من الصفات المميزة للقواعد

تغير لون ورقة دوار الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
القواعد طعمها مر.
تتفاعل مع الأحماض وينتج عن ذلك ملح وماء.
لها القدرة على توصيل الكهرباء وذلك من خلال انصهار القواعد وتحولها إلى أيونات.
القواعد لها ملمس زلق أو صابوني.
بعض القواعد تستخدم كإلكتروليتات مثل هيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديم.
يمكن أن ينتج من القواعد أيونات الهيدروكسيل (OH_) وذلك عند مزجها بالماء وتسمى قلويات.
تكون القلويات القوية سريعة التآكل أما الضعيفة فهي التي لا تتآكل بسهولة.
قيمة الأس الهيدروجيني للقواعد يتراوح بين 8 إلى 14.
يمكن أن ينتج من القلويات الأمونيا وكذلك أملاح الأمونيوم ينتج عنها أمونيا.
تتفاعل القواعد مع المعادن وينتج عنها غاز الهيدروجين.[1]

تعريف القواعد

القواعد هي مركبات كيميائية مانحة للإلكترونات

أو تستقبل البروتونات أو هي المركبات التي تعطي أيونات الهيدروكسيد عند وجودها في محلول مائي، والقواعد لها خصائص مميزة يسهل التعرف عليها حيث أن لها ملمس لزق يشبه الصابون كما أن لها مذاق مر وعند تفاعلها مع الأحماض ينتج عنها ملح وماء ويكون تفاعل متعادل ويمكن بعض الأحماض القوية أن تتفاعل كقاعدة، ومن أنواع القواعد قاعدة لويس وأرهينيسون وبرونستيد لوري ومن الأمثلة على القواعد الصابون والهيدروكسيدات، وتم استخدام لفظ القواعد في الكيمياء عام 1717 وذلك من خلال العالم الفرنسي لويس ليميري، ويتم استخدام القواعد القوية كمادة كاوية.[2]

أمثلة على القواعد في المنزل

بيكربونات الصوديوم أو صودا الخبز.
البورق.
حليب المغنيسيا.
الأمونيا.
غسول كلوج باستر.
الصابون.
معجون الأسنان.

بيكربونات الصوديوم أو صودا الخبز

: تبلغ درجة حموضة بيكربونات الصوديوم حوالي 8.3 أي أنها أعلى في درجة الحموضة من الماء المقطر الذي درجة حموضته حوالي 7، ولذا فإن صودا الخبز تمنح البسكوت القوام المرتفع كما أنها تحافظ على نظافة الأسنان وتستخدم في تنظيف الصرف الصحي أيضاً كما أن لها ملمس لزق وهذا من

خصائص القواعد

، ويمكن استخدام صودا الخبز في تقليل الأحماض الموجودة في المعدة عن طريق إذابة بعض منها في الماء فهي خفيفة وغير سامة. كما أن صودا الخبز يمكن استخدامها في كي الملابس حيث أنها تعمل على تثبيتها.

البورق

: وهي عبارة عن رباعي بورات الصوديوم والبورق مكافح للآفات المنزلية كما أنه تم استخدامه للحفاظ على المومياوات في مصر القديمة وتحافظ على المظهر الأنيق للملابس، والرقم الهيدروجيني للبورق هو 9.2 أي أنه مركب قلوي أكثر من الماء النقي بمقدار 920 مرة، كما أن البورق يتفاعل مع الماء ويعطي أيونات الأكسجين مكوناً أكسيد الهيدروجين في المحلول، مما يجعل البورق يستخدم كمنظف، ولا بد من عدم التعامل مع البورق بطريقة مباشرة حيث أنه يسبب تهيج في الجلد كما يجب تجنب تناولها لأنها مادة سامة.

حليب المغنيسيا

: يسمى أيضاً هيدروكسيد المغنسيوم ويستخدم كمضاد للحموضة وملين أيضاً وتبلغ درجة حموضة هيدروكسيد المغنسيوم حوالي 10.5 كما أن حليب المغنيسيا طعمه مر نظراً لأنه مادة قلوية لذا يتم إضافة النعناع أو نكهات الفاكهة له قبل تناوله.

الأمونيا

: يتم استخدامها في المنزل كمنتج للتنظيف عن طريق إذابتها في الماء وذلك لأن درجة حموضتها حوالي 11 أي 50 مرة أقوى من حليب المغنيسيا مما يجعله منتج له فعالية كبيرة في إزالة الشحوم والأوساخ كما أن الأمونيا يتم إضافتها لبعض المشروبات الغازية مثل الكولا حيث أنها تعمل على معالجة عوامل التلوين، ولا يجب أن يتم خلط مستحضر التنظيف الذي يحتوي على أمونيا مع أي منتج تنظيف آخر حيث قد ينتج عن خلطها بخار سام كما أن منظفات الأمونيا تكفي كما أن الأمونيا تستخدم لتنظيف الزجاج والمجوهرات الذهبية والفضية والأواني النحاسية وإزالة مجموعة مختلفة من البقع مثل العرق والدم وعلامات القلم وبقع النبيذ.

غسول كلوج باستر

: يطلق عليها أيضاً هيدروكسيد الصوديوم حيث أنها من أقوى المنظفات التجارية لذا يستخدم لتنظيف الأفران والصرف الصحي فهو مكون رئيسي بها ويستخدم في غسل الأنابيب ولكن لا يجب غسول كلوج باستر أن يلمس الجلد لأنه قد يسبب حروق كيميائية شديدة.

الصابون

: حيث أن الصابون المستخدم في التنظيف أو الاستحمام من أمثلة القواعد الموجودة في المنزل حيث يحدث تفاعل لهيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم مع الدهون الثلاثية ويتكون الصابون وتسمى هذه العملية التصبن.

معجون الأسنان

: وهو من العناصر الأساسية الموجودة في كل منزل كما أن معجون الأسنان يمكن استخدامه لتخفيف بعض من ألم حروق الجلد.[3]

استخدامات الأحماض

تدخل في بعض الصناعات.
لها أهمية في جسم الإنسان.
تدخل في تكوين بعض المواد الغذائية.
عامل مساعد في بعض التفاعلات الكيميائية.
تستخدم في صناعة الأدوية.

تدخل في بعض الصناعات

: مثل حمض الكبريتيك وحمض النيتريك الذي يدخل في صناعة الأسمدة وخاصة الأسمدة الفوسفاتية كما أن بعض الأحماض تستخدم في تنظيف الأسطح المعدنية والأحماض الكربوكسيلية تستخدم في إنتاج السترات وحمض الكبريتيتك يستخدم كإلكتروليتات في البطاريات كما أن حمض الكبريتيك يستخدم لإزالة الصدأ من الأسطح المعدنية، وحمض الهيدروفلوريك الذي يدخل في تكوين مركبات تدخل في صناعة المكيفات والثلاجات.

لها أهمية في جسم الإنسان

: مثل الأحماض الدهنية التي هي الوحدة الأساسية للدهون في جسم الإنسان وحمض الهيدروكلوريك الذي يدخل في تكوين عصارة المعدة ويعمل على تكسير الجزيئات المعقدة إلى جزيئات بسيطة يسهل امتصاصها، والأحماض النووية التي هي المكون الرئيسي للمادة الوراثية، كما أن الأحماض الأمينية هي الوحدة الأساسية للبروتين الموجود داخل جسم الإنسان ولكن ليست كل الأحماض الأمينية تكون حمضية في طبيعتها ولكن قليل منها مثل حمض الجلوتاميك وحمض الأسبارتيك.

تدخل في تكوين بعض المواد الغذائية

: مثل حمض الستريك الذي يعطي المذاق الحامض لبعض الفواكه وحمض الأكساليك الموجود في الطماطم وحمض الأسكوربيك (فيتامين ج) الموجود في بعض أنواع الفاكهة مثل الجوافه كما أن المشروبات الفوارة تحتوي على ثاني أكسيد الكربون (حمض الكربونيك) الذي يتم ذوبانه في العصائر تحت ضغط مرتفع.

عامل مساعد في بعض التفاعلات الكيميائية

: مثل حمض الهيدروكلوريك وهو حمض قوي يستخدم كعامل مساعد في تفاعلات الأسترة ومن مميزات استخدام الأحماض كعامل مساعد عن القواعد أن الأحماض لا يحدث لها تصبن، كما أن الأحماض البرونزية تستخدم لتحويل الدهون إلى وقود حيوي كما أن حمض الهيدروكلوريك يستخدم في إنتاج الأملاح غير العضوية من خلال تفاعله مع القواعد.

تستخدم في صناعة الأدوية

: مثل حمض أسيتيل الساليسيليك الذي يستخدم كمسكن للألم ومضاد لالتهاب والاسم العلمي له الأسبرين، وحمض الأسكوربيك الذي يستخدمه الأشخاص الذين يعانون من نقص فيتامين ج كما أن حمض الساليسيليك يدخل في صناعة المستحضرات التي تعمل على علاج الديدان الحلقية وقشرة الرأس.[4]

استخدامات القواعد

هيدروكسيد الكالسيوم.
هيدروكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد الكالسيوم.
هيدروكسيد البوتاسيوم.

تدخل القواعد في بعض الصناعات مثل ما يأتي:

هيدروكسيد الكالسيوم: الذي يعمل كمادة حافظة في بعض الأغذية.

هيدروكسيد الصوديوم: الذي يدخل في صناعة الورق والصابون وتكوين الرايون وهو عبارة عن ألياف منخفضة التكلفة تدخل في صناعة النسيج.

هيدروكسيد الكالسيوم: الذي يدخل في صناعة الأسمنت كما أنه يستخدم في معالجة مياه المجاري.

هيدروكسيد البوتاسيوم: الذي يعمل كإلكتروليت في البطاريات وعامل مساعد في أشباه الموصلات وكربونات الليثيوم التي تدخل في صناعة الأسمنت.[5]