من خواص السوائل انها قابله

خواص السوائل تكون قابلة

للجريان

.

تعرف السوائل بشكل عام هي أنهم مادة ليست غازًا ويمكن أن تتدفق لتناسب شكل الحاوية، فالسوائل موجودة في واحدة من ثلاث حالات أساسية للمادة وهي التي تشتمل الحالة الغازية والصلبة، الخصائص الفيزيائية للسوائل هي التي يمكن ملاحظتها بسهولة أو قياسها ولا يتعريض السائل لنوع من التفاعل الكيميائي، الخصائص الكيميائية هي هذه الخصائص التي لا يمكن قياسها أو اكتشافها إلا بسبب تفاعل كيميائي، في حين أن كل مادة لها خصائص مميزة، فيستعمل الكيميائيون خصائص محددة للسوائل كأدوات لتصنيفها والتعرف عليها والتنبؤ بكيفية تصرفها في وجود ظروف محددة والتفاعل مع المواد الأخرى.[1]

من خواص السوائل

السوائل غير قابلة للضغط تقريبًا.
تتأثر كثافة السائل بالضغط.
السوائل تأخذ شكل الحاوية.
السوائل لها توتر سطحي.
السوائل موجودة فقط في نطاق ضيق لدرجة الحرارة والضغط.
الجسيمات الموجودة في السائل تحظى بحرية الحركة.
الامتزاج من عدمه بين السوائل وبعضها.

السوائل تعتبر سوائل غير قابلة للضغط تقريبًا أو بمعنى آخر أنه حتى تحت الضغط، تقل قيمتها قليلاً فقط.

تتأثر كثافة السائل بالضغط، ولكن في العموم يكون التغير في الكثافة صغيرًا، فكثافة العينة السائلة ثابتة إلى حد ما طوال الوقت، وكثافة السائل أعلى من كثافة الغازات وعادة ما تكون أقل من كثافة المواد الصلبة.

السوائل شبيهه الغازات فهي تأخذ شكل الحاوية الخاصة بها ولكن، لا يمكن للسائل أن يتشتت لملء الحاوية وهي خاصية مميزة للغاز.

السوائل لها توتر سطحي، مما يتسبب في التبليل.

على الرغم من أن السوائل شائعة على الأرض إلا أن حالة المادة هذه نادرة الحدوث نسبيًا داخل الكون لأن السوائل متوفرة فقط في نطاق ضيق لدرجة الحرارة والضغط، وتتكون أغلب المواد من الغازات والبلازما.

تحظى الجسيمات الموجودة في السائل بحرية حركة أكبر من تلك التي في المادة الصلبة.

حين يتم وضع سائلين في نفس الحاوية فقد يمتزجان حين يكونان قابلين للامتزاج أو لايكونان غير قابلين للامتزاج، من الأمثلة على السائلين القابلين للامتزاج الماء والإيثانول، وغير قابلين للامتزاج هو الزيت والماء .[4]

ما هي حالات السوائل

التماسك والالتصاق “Cohesion and adhesion”.
اللزوجة “Viscosity”.
التبخر ” Evaporation”.
التقلب ” Volatility”.

التماسك يعد ميل نفس النوع من الجسيمات للانجذاب إلى بعضها البعض، فهذا “الالتصاق” المتماسك مسؤول عن التوتر السطحي للسائل، فيمكن اعتبار التوتر السطحي هو مثل “جلد” رقيق جدًا من الجسيمات التي تنجذب بشدة إلى بعضها البعض أكثر مما تنجذب إلى الجسيمات المحيطة بها، ومادام أن قوى الجذب هذه غير مضطربة فيمكن أن تكون قوية بصورة مذهلة، فيحدث الالتصاق حين توجد قوى الجذب بين أنواع كثيرة من الجسيمات، ولن تنجذب جزيئات السائل إلى بعضها البعض فقط، بل تنجذب عمومًا إلى الجزيئات التي مكون منها الحاوية التي تحتوي على السائل، كما يتم سحب جزيئات السائل فوق مستوى سطح السائل عند الحواف حيث تكون على اتصال بجوانب الحاوية.[2]

اللزوجة تعتبر هي المقياس لمدى مقاومة السائل للتدفق بحرية، فيقال إن السائل الذي يتدفق ببطء جداً يكون أكثر لزوجة من السائل الذي يتدفق بسلاسة وسرعة، وتعتبر المادة ذات اللزوجة القليلة أرق من مادة ذات لزوجة مرتفعة، والتي يقال أن عادةً أنها أكثر سمكًا، فعلى سبيل المثال أن العسل أكثر لزوجة من الماء، العسل اسمك من الماء ويتدفق ببطء، فيمكن تقليل اللزوجة عادة عن طريق تسخين السائل وحسن تسخينه، تتحرك جزيئات السائل بشكل سريع، مما يسمح للسائل بالتدفق بسهولة أكبر.

نظرًا لأن جسيمات السائل في حركة دائمة، فإنها ستصطدم مع بعضها البعض ومع جوانب الحاوية، وتنقل هذه الاصطدامات الطاقة من جسيم لآخر، وحين يتم نقل طاقة وافية إلى جسيم فوق سطح السائل، فإنه سيتغلب في النهاية على التوتر السطحي الذي يربطه بباقي السائل، كما يحدث التبخر حين تكتسب جزيئات السطح طاقة حركية وافية للهروب من النظام، ومع هروب الجسيمات السريع، يكون للجسيمات المتبقية متوسط طاقة حركية أقل ، وتبرد درجة حرارة السائل، كما تُعرف هذه الظاهرة بالتبريد التبخيري.

يمكن اعتبار التقلب أنه هو مدى احتمالية تبخر مادة ما بدرجات الحرارة العادية، وغالبًا ما تكون التقلبات خاصية للسوائل فقط، لكن بعض المواد الصلبة قوية التطاير قد تتقلب في درجة حرارة الغرفة العادية، وقد يحدث التقلب حين تنتقل مادة ما مباشرة من

الحالة الصلبة

إلى الغاز دون المرور بالحالة السائلة، وحين يتبخر سائل في وعاء مغلق فلا تستطيع تتمكن الهروب من النظام، فستتلامس بعض الجسيمات المتبخرة في النهاية مع السائل المتبقي وتفقد ما يكفي من طاقتها لتتكثف مرة أخرى في السائل، فعندما يكون معدل التبخر ومعدل التكثيف متماثلين، فلن يكون هناك انخفاض صاف في كمية السائل.

من أمثلة السوائل

السائل هو حالة من المادة ذات حجم محدد، ولكن يمكن أن يتغير شكلها، فالسوائل لها القدرة على التدفق واتخاذ شكل الحاوية الخاصة بها وهذا بسبب وجود مساحة وافية بين الجسيمات بحيث يمكن أن تنزلق على بعضها البعض،

من أمثلة السوائل ما يأتي:

الدم.
العسل.
الماء.
الزئبق (وهو معدن سائل).
البترول.
الحليب.
الأسيتون.
الكحول.
القهوة.[3]

الفرق بين خصائص المواد السائلة والصلبة والغاز

السوائل	المواد الصلبة	الغازات
هناك مسافة بين الذرات والجزيئات في السوائل.	الجزيئات في المواد الصلبة قادرة على الاهتزاز.	هناك مسافة كبيرة بين الذرات والجزيئات.
يمكن للسوائل أن تتخطى بعضها البعض.	المواد الصلبة لها طاقة حركية أقل.	تمتلك الغازات طاقة حركية عالية جدًا.
الطاقة الحركية معتدلة.	المواد الصلبة لها فئتان ، أي بلورية وغير متبلورة.	يمكن ضغط الغازات بسهولة.
الكثافة في السوائل أقل.	المواد الصلبة لها مستوى انتشار منخفض للغاية.	كثافة الغاز منخفضة.
السوائل قادرة على الانتشار بشكل معتدل.	المواد الصلبة لها كثافة عالية.	تتصادم الغازات مع بعضها البعض.
تظهر السوائل نشاطًا شعريًا ، أي تدفق أي سائل عبر الأنبوب. تظهر السوائل طبيعة مقاومة.	المواد الصلبة لها حجم وشكل محدد ..

أسئلة ومفاهيم شائعة حول السوائل

هناك مفاهيم خاطئة وشائعة عن السوائل، فعلى وجه الخصوص قد يواجه الطلاب صعوبة في التمييز ما بين بعض السوائل والمواد الصلبة، كما هو الحال مع كل أنظمة التصنيف فتحتوي حالات المادة على بعض الحالات الغامضة، فيتم حتى تحذير المعلمين لتجنب السوائل المربكة لتجنب أي مخاطر.

هل تحتوي جميع السوائل على ماء؟

لا ، كل السوائل لا تحتوي على ماء، فعلى سبيل المثال، لا يحتوي الزيت والزئبق على ماء ، ومع هذا فهما من السوائل، فلا يحتاج السائل إلى أن يكون “ماء” ليبلل سطح معين فعلى سبيل المثال ، الطعام المقلي بالزيت في كيس ورقي يبلل الورق، والكحول الاحمر النقي يبلل الجلد قبل أن يتبخر.

هل المواد اللينة سائلة؟

الكثير من المواد السائلة صلبة، لكن الصلابة ليست خاصية مميزة لحالة المادة فمثلاً لوح الشوكولاتة مادة صلبة، ومع ذلك فمن السهل ثنيها أو انبعاجها كما يذوب في سائل، فيعتقد البعض أن الوسادة والأقمشة عبارة عن سوائل لأنها سهلة الضغط ويمكن أن تغير شكلها ولكن الوسائد والأقمشة تحتوي على ألياف، وفي حين أنه قد لا يكون من السهل رؤية أن هذه الألياف صلبة باستخدام الفحص البصري ، إلا أن ذراتها وجزيئاتها مرتبة في ترتيب ثابت.[5]