ما هي المجموعة التي يطلق عليها الهالوجينات
المجموعة التي يطلق عليها الهالوجينات هي المجموعة
المجموعة 17 (السابعة عشر) أو المجموعة 7A هي المجموعة التي يطلق عليها
الهالوجينات
، وهي المجموعة الثانية ما قبل الأخيرة في الجدول الدوري .
- الهالوجينات هي المجموعة 17 في الجدول الدوري، وهي المجموعة ما قبل الأخيرة
- تتضمن عناصر الهالوجينات الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين والعنصر السادس غير الأكيد وهو التينيسين.
- الهالوجينات هي عناصر غير معدنية شديدة التفاعل، تشكل روابط ايونية مع المعادن وروابط تساهمية مع اللافلزات
- الهالوجينات تتضمن عناصر في الجدول الدوري في جميع حالات المادة: مثل الغاز، والسائل والصلب
الهالوجينات من العناصر الهامة للغاية في الجدول الدوري، وتتضمن خصائص أساسية مشتركة فيما بينها، وهي:
- الهالوجينات هي عناصر لا معدنية متفاعلة بشدة
- الهالوجينات جميعها تحوي ذراتها 7 الكترونات في مدارها الأخير، لذلك تحتاج لالكترون من أجل أن تتحول للحالة المستقرة، يمكن أن تأخذه من المعادن بالروابط الأيونية، أو من اللافلزات بالروابط التساهمية، ومن الأمثلة الشهيرة عن ارتباط الهالوجينات بالمعادن، ملح الطعام Nacl، حيث يعطي أيون الصوديوم الكترون لأيون الكلور برابطة أيونية
- حالة الهالوجينات التأكسدية، أي تكافؤ الهالوجينات هو -1، وجميع الهالوجينات لها هذا التكافؤ
- الهالوجينات عالية الكهرسلبية، وتميل لأخذ الكترون بسهولة من العناصر المعدنية أو اللافلزات بروابط تساهمية
- تزيد درجة انصهار وغليان الهالوجينات مع زيادة العدد الذري (أي مع الانتقال لأسفل الجدول الدوري)
- تغير عناصر الهالوجينات من حالتها في درجة حرارة الغرفة والضغط إذا زاد العدد الذري، والفلور والكلور من الغازات، أما البروم فهو عنصر سائل، واليود صلب، ويعتقد العلماء أن التينيسين صلب في درجة حرارة الغرفة
- الهالوجينات ملونة، حتى إذا كانت بالشكل الغازي، والفلور هو العنصر الأشحب لونًا، ولونه هو اللون الأصفر عندما يكون بالشكل الغازي
بعد أن تعرفنا على خصائص الهالوجينات الأساسية، من المهم معرفة بعض المعلومات عن خصائص العناصر الموجودة ضمن الهالوجينات
- العدد الذري للفلور هو 9، ورمزه هو F، وكما ذكرنا الفلور هو العنصر الأشحب لونًا، حيث لونه هو الأصفر الشاحب في درجة حرارة الغرفة والضغط العادي، وهو من الغازات، لكن العناصر نادرًا ما يتواجد وحده، لأنه شديد التفاعلية، ويتواجد غالبًا ضمن مركبات
- الكلور، وهو العنصر الأشهر من الهالوجينات، عدده الذري 17، رمزه هو Cl، وهو غاز بمزيج من اللونين الأصفر والأخضر في درجة حرارة الغرفة والضغط، تكافؤه هو -1
- البروم هو عنصر رمزه Br، عدده الذري 35، يتواجد في درجة حرارة الغرفة والضغط العادي على شكل سائل
- اليود عنصر رمزه I، عدده الذري 53، وهو من العناصر الغذائية الهامة، وله وظائف هامة في وظائف الغدة الدرقية وبدونه تصاب الغدة الدرقية بقصور، يتواجد اليود في الشكل الصلب في الظروف العادي
- الأستاتين عنصر رمزهAt، عدده الذري 85، وهو من الهالوجينات النادرة التي تتواجد بشكل طبيعي في القشرة الأرضية، وهو عنصر مشع ليس له نظير مستقر
- التينيسين هو عنصر رمزه Ts، عدده الذري هو 117، وهو عنصر مشع صناعي [1]
تسمى عناصر المجموعة 17
تسمى عناصر المجموعة 17
بالهالوجينات
، وهي تعرف أيضًا بالمجموعة VIIa، عناصر الهالوجينات هي الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين، والتينيسين، سميت بالهالوجينات، وأصل الكلمة يونانين ويعني hal- (“salt”) (أي الملح)، -gen (“to produce”) (أي لإنتاج)، لأن الهالوجينات جميعها تقوم بإنتاج أملاح الصوديوم عندما تشترك مع الصوديوم، وأبرز واشهر مثال لدينا هو ملح الطعام كلوريد الصوديوم
تُعرف الهالوجينات بأنها شديدة التفاعلية، وقلَما تتواجد وحدها، فمثلًا لا يمكننا مشاهدة عنصر الفلور وحده في الطبيعة، بل يكون دائمًا مرتبطًا مع عنصر آخر، والفلور هو أكثر الهالوجينات تواجدًا في القشرة الأرضية، تتراوح نسبة الفلور والهالوجينات الاخرى في القشرة الارضية ما يلي:
- 06 فلور
- 031 كلور
- 00016 بروم
- 00003 يود
لا نستطيع رؤية الفلور وحده في الطبيعة، وبالمثل لا يتواجد الأستاتين والتينيسين في الطبيعة، لأنهم سرعان ما يتحولوا إلى نظائر مشعة
بما أن عناصر المجموعة السابعة عشر من
الجدول الدوري
يطلق عليها الهالوجينات، فإن هذه التسمية لم تأتي عن عبث، بل كانت لأن هذه العناصر تشترك في خصائص مشتركة مع بعضها البعض، مثل سلوكها الكيميائي وخصائصها وتفاعلها مع بعضها البعض، لكن الفلور لديه خصائص تميزه عن باقي الهالوجينات، وهو يعتبر أكثر الهالوجينات تفاعلًا
أما الكلور فهو الأكثر شهرةً من الهالوجينات، ويعرفه الأشخاص العاديين الذين ليس لديهم أدنى فكرة عن العناصر الكيميائية، ومن استعمالاته الأشهر وجوده في مياه المسابح لتعقيمها، واستعماله الآخر هو تواجده في أشهر المركبات الكيميائية المعروفة لدى الجميع وهي ملح الطعام، ملح الطعام عبارة عن اتحاد الكلور مع الصوديوم وتشكيل كلوريد الصوديوم، وتضاف الفلوريدات أيضًا إلى مياه الشرب من أجل الوقاية من النخور السنية، أما الفلوريدات العضوية فتستعمل كمواد تبريد وتشحيم، واليود يعتبر أكثر شيوعًا كمطهر، والبروم يستعمل لتحضير مركبات البروم التي تستعمل كمبيدات العامة [2]
استعمالات المجموعة التي يطلق عليها الهالوجينات
الهالوجينات هي
المجموعة ال17
من الجدول الدوري، تتواجد الهالوجينات الخفيفة في الكائنات الحية، مثل الفلور، الكلور، البروم واليود، والكلور واليود ضروري تواجدهما في أغذية الإنسان وللحفاظ على صحته، على سبيل المثال، سوف يحدث خلل في نقل الرسائل العصبية لدى الإنسان في حال وجود خلل في توازن عنصر الكلور، لكل عنصر منها استعمالات متعددة ومفيدة [1]
- البروم والكلور يستعملان كمعقمات للمياه، ومياه المسابح، ولتعقيم الجروح، وتعقيم الأسطح
- تتواجد كميات قليلة من الهالوجين مثل اليود والبروم في مصابيح الهالوجين، وتجعل المصابيح بيضاء اللون بشكل أكبر وتتألق بشكل أفضل في درجات الحرارة المرتفعة
- للفلور استعمالات طبية، في معاجين الاسنان لأنه يقي من نخور الاسنان وفي مكملات الفيتامينات
- يشكل الكلور تقريبًا 0.15% من نسبة وزن الجسم، وللكلور دورًا كبيرًا في وظائف الجسم، ومركبات الكلور والبروم تستعمل كمطهرات للتعقيم
- اليود من العناصر الهامة المفيدة لجسم الإنسان ويمكن استعمال اليود المشع في علاج سرطانات الغدة الدرقية، بالإضافة إلى ذلك تتواجد شحنات الفلور بكميات قليلة في جسم الإنسان
- ذرات الهالوجين محبة للدهن أكثر من الماء، بفضل هذه الخاصية تستعمل الهالوجينات في تركيب الأدوية لأن ذلك يحسن من اختراق الدواء لأغشية الخلايا المركبة من الليبيدات والنسج، لكن لهذا الأمر بعض السلبيات، وهو إمكانية تراكم الأدوية في النسج الدهنية وظهور التأثيرات الجانبية للأدوية
- تستعمل المركبات المتعددة الهالوجين (PHCs) في مكافحة الآفات. [3]