ما هو حمض الكلوريك

حمض

الكلور

يك هو مركب غير عضوي من الصيغة HCLO 3 ، يتألف من حمض الأكسيد حيث يكون للكلور حالة أكسدة +5 بتركيبة مماثلة لحمض البروميك أو حمض اليوديك، و S حمض قوي قادر على التبرع بالهيدروجين لمقبول أو قاعدة برونستيد.

تم اكتشاف الحمض لأول مرة في القرن السابع عشر، من أجل يوهان رودولف جلوبر من كارلستادت آم ماين في ألمانيا، حيث استخدم فيه كلوريد الصوديوم وحمض الكبريتيك لتحضير كبريتات الصوديوم في عملية مانهايم، مما أدى إلى إطلاق غاز كلوريد الهيدروجين، الضار بالبشر.

حمض الكلوريك (HClO3)

هو عامل مؤكسد قوي بالنظر إلى أنه يمكن اختزاله إلى حالات الأكسدة +3 و +1 و -1. يتم استخدامه لتصنيع أملاح الكلورات.

يتحلل بتركيزات أعلى من 30٪. يتحلل أيضًا عند التسخين، ولهذا السبب يجب أن يظل باردًا طوال

الوقت

ويجب تبريد جميع البرطمانات الزجاجية المستخدمة في التعامل معها مسبقًا.

كيف يتم الحصول على حمض الكلوريك

يتم الحصول على المركب مع كلورات الباريوم (كلورات الباريت) مع حامض الكبريتيك لإنتاج كبريتات الباريوم (جاكوب جرين ، 1829) غير قابلة للذوبان في

الماء

وفقًا للتفاعل التالي:

Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SW 4 → 2HClO 3 + BaSO 4

طريقة أخرى للحصول عليها هي تسخين حمض هيبوكلوروس للحصول على حمض الكلوريك وكلوريد الهيدروجين وفقًا للتفاعل:

3HClO → HClO 3 + 2HCl

استخدامات حمض الكلوريك

يستخدم حمض الكلوريك بشكل أساسي في تكوين أملاح الكلورات مثل الصوديوم والكالسيوم والمغنيسيوم والسترونشيوم والرصاص والنحاس وكلورات الفضة، وكذلك يتم تحضير البروتوكلورات وفوق كلورات الزئبق باستخدام حمض الكلوريك ككاشف.

السلائف المستقرة لثاني أكسيد الكلور، وتستخدم في الإنتاج الكهروكيميائي لبيركلورات الأمونيوم عالية النقاء (دوتسون ، 1993).

بدأ الإنتاج الرئيسي لحمض الكلوريك خلال الثورة الصناعية في أوروبا وكان يستخدم لتصنيع كلوريد

الفينيل

لأنابيب PVC.

استخدام آخر للحمض هو العديد من التطبيقات الصغيرة بما في ذلك التنظيف المنزلي، وإنتاج الجيلاتين والمضافات الغذائية الأخرى، وإزالة الترسبات ومعالجة الجلود (حمض الكلوريك ، SF).[1]

الخواص الفيزيائية والكيميائية لحمض الكلوريك

حمض الكلوريك موجود فقط في المحلول، إنه سائل عديم اللون بدون رائحة مميزة
يحتوي المركب على وزن جزيئي يبلغ 84.459 جم / مول وكثافة 1 جم / مل عند حوالي 25 درجة مئوية. وله نقطة غليان أعلى من 100 درجة مئوية (حمض كلوريك ، SF) وقابلية الذوبان في الماء تبلغ 40 جم لكل 100 مل من هذا المذيب عند 25 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

يعمل حمض الكلوريك على تسريع حرق المواد القابلة للاحتراق ويمكن أن يشتعل أكثر عند التلامس. المركب مادة أكالة للمعادن والأقمشة.

تفاعلات ومخاطر حمض الكلوريك

حمض الكلوريك مركب غير مستقر، كونه حمض قوي فهو خطير للغاية في حالة ملامسته للجلد (مادة أكالة ومهيجة)، ملامسة العين (مهيجة) وفي حالة الابتلاع، أيضا خطير جدا في حالة الاستنشاق.

قد يؤدي التعرض المفرط الشديد إلى تلف الرئة والاختناق وفقدان الوعي أو الوفاة، وقد يؤدي التعرض المطول إلى حروق وتقرحات في

الجلد

.
قد يؤدي التعرض المفرط عن طريق الاستنشاق إلى تهيج الجهاز التنفسي، ويتميز التهاب العين بالاحمرار والرياح والحكة، ويتميز التهاب الجلد بالحكة والتقشير والاحمرار وفي بعض الأحيان ظهور تقرحات.

المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية، وقد يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى تلف هذه الأعضاء.

كيفية معالجة خطر التعرض لحمض الكلوريك

في حالة ملامسة العينين، من الضروري التحقق مما إذا كانوا يرتدون العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور، ويجب غسل العيون بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل، مع إبقاء الجفون مفتوحة، ويمكن استخدام الماء البارد، ولا ينبغي استخدام مرهم العين.

في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن، لحماية يديك وجسمك ويمكن وضع الجزء المصاب تحت الدش.
إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية، مثل اليدين اغسل الجلد الملوث برفق وشامل بالماء الجاري والصابون غير الكاشطة.
يمكن أيضًا معادلة الحمض باستخدام هيدروكسيد الصوديوم المخفف أو بقاعدة ضعيفة مثل بيكربونات الصوديوم، إذا استمر الالتهاب، التماس العناية الطبية، اغسل

الملابس

الملوثة قبل استخدامها مرة أخرى.

إذا كان التلامس مع الجلد شديدًا، فيجب غسله بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
في حالة الاستنشاق، يجب السماح للضحية بالوقوف في منطقة جيدة التهوية، إذا كان الاستنشاق شديدًا، يجب إجلاء الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن، قم بفك الملابس الضيقة مثل ياقة القميص أو الأحزمة أو ربطة العنق، إذا كان من الصعب على الضحية التنفس يجب إعطاء الأكسجين، إذا كان الضحية لا يتنفس يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم.

مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه يمكن أن يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة في الإنعاش من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو مسببة للتآكل.

في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو ربطات العنق، إذا كان الضحية لا يتنفس، فقم بإجراء إنعاش فموي، وفي جميع الحالات اطلب العناية الطبية الفورية.[1]

صيغة حمض الكلوريك

يتكون حمض الكلوريك من ذرة كلور واحدة وذرة هيدروجين وثلاث ذرات أكسجينؤ ذرتان من الأكسجين متصلتان بذرة الكلور مترابطتان، والذرة الثالثة متصلة برابطة واحدة.

الصيغة الكيميائية أو الجزيئية لحمض الكلوريك هي HClO 3 .

حمض الكلوريك سائل عديم اللون، وهو عامل مؤكسد قوي وحمض قوي، عندما يتلامس مع المواد القابلة للاحتراق فإنه يعزز الاحتراق ليشتعل أكثر، ويستخدم على نطاق واسع ككاشف في التحليل الكيميائي وفي صنع المواد الكيميائية المختلفة.[2]

معلومات عن حمض الكلوريك

تتحلل تركيزات حمض الكلوريك فوق 40٪.
يتفاعل كبريتيد الأنتيمون والمحاليل المركزة لحمض الكلوريك مع الإنارة.
يتفاعل كبريتيد الزرنيخ والمحاليل المركزة لحمض الكلوريك مع الإنارة.
يتفاعل بقوة حتى مع كبريتيدات

المعادن

الأخرى، مثل كبريتيد النحاس.
عند التلامس مع المواد القابلة للتأكسد، بما في ذلك الأمونيا، يمكن أن تكون التفاعلات شديدة العنف.
يتم تشغيل ورق الترشيح بعد غمره في حمض الهيدروكلوريك.
تم تسجيل الانفجارات بخلائط من محلول حمض الكلوريك مع معادن مثل: الأنتيمون والبزموت والحديد، ويرجع ذلك إلى تكوين المركبات المتفجرة بما في ذلك الهيدروجين.