أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

لم يتم التعرف فعليًا حتى العقد الثاني من القرن العشرين على أن ترتيب العناصر في النظام الدوري هو ترتيب الأعداد الذرية، التي تساوي أعدادها الشحنات الكهربائية الموجبة



يتم التعبير عن النوى الذرية بوحدات إلكترونية، ففي السنوات اللاحقة ، تم إحراز تقدم كبير في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات،

زاد هذا التوضيح من قيمة القانون ، الذي يستخدم اليوم بقدر ما كان في بداية القرن العشرين ، عندما عبر عن العلاقة الوحيدة المعروفة بين العناصر.

ما هو الجدول الدوري

الجدول الدوري


هو مجموعة منظمة لجميع العناصر الكيميائية بترتيب الزيادة


العدد الذري أي العدد الإجمالي للبروتونات في نواة الذرة. عندما يتم ترتيب العناصر الكيميائية على هذا النحو ، هناك نمط متكرر يسمى “القانون الدوري” في خصائصها ، حيث العناصر في نفس العمود المجموعة لها خصائص مماثلة، كان الاكتشاف الأولي الذي قام به ديمتري آي مينديلييف في منتصف القرن التاسع عشر ، ذا قيمة لا تقدر بثمن في تطوير الكيمياء.

تاريخ

الجدول الدوري

شهدت السنوات الأولى من القرن التاسع عشر تطورًا سريعًا في الكيمياء التحليلية فن التمييز بين المواد الكيميائية المختلفة وما ترتب على ذلك من بناء مجموعة كبيرة من المعرفة بالخصائص الكيميائية والفيزيائية لكل من العناصر والمركبات، سرعان ما استلزم هذا التوسع السريع في المعرفة الكيميائية


التصنيف ، لأنه على أساس تصنيف المعرفة الكيميائية لا يعتمد فقط على الأدب المنهجي للكيمياء ولكن أيضًا الفنون المختبرية التي يتم من خلالها نقل الكيمياء كعلم حي من جيل من الكيميائيين إلى جيل آخر.

تم تمييز العلاقات بسهولة بين المركبات أكثر من تمييزها بين العناصر ؛ وهكذا حدث أن تصنيف العناصر تأخر لسنوات عديدة عن تصنيف المركبات. في الواقع ، لم يتم التوصل إلى اتفاق عام بين الكيميائيين فيما يتعلق

تصنيف العناصر في الجدول الدوري

لما يقرب من نصف قرن بعد أن أصبحت أنظمة تصنيف المركبات راسخة للاستخدام العام.

أظهر JW Döbereiner في عام 1817 أن الوزن المجمع يعني


الوزن الذري ، من السترونتيوم الأكاذيب في منتصف الطريق بين تلك من الكالسيوم و الباريوم ، وبضع سنوات في وقت لاحق وقال انه تبين ان البعض مثل “


الثلاثيات “الوجود (الكلور، البروم ، و اليود [الهالوجينات] و الليثيوم ، الصوديوم ، و البوتاسيوم [الفلزات القلوية]). J.-B.-A. قام Dumas و L. Gmelin و E. Lenssen و Max von Pettenkofer و JP Cooke بتوسيع اقتراحات Döbereiner بين عامي 1827 و 1858 من خلال إظهار أن العلاقات المتشابهة تمتد إلى ما هو أبعد من ثلاثيات العناصر ، حيث يتم إضافة الفلور إلى الهالوجينات والمغنيسيوم إلى الأرض القلوية المعادن، بينما الأكسجين ، الكبريت ، السيلينيوم ، و التيلوريوم وتصنف كعائلة واحدة و النيتروجين ، الفوسفور، الزرنيخ ، الأنتيمون ، و البزموث كعائلة آخر من العناصر

بُذلت محاولات لاحقًا لإثبات أن الأوزان الذرية للعناصر يمكن التعبير عنها بوظيفة حسابية ، وفي عام 1862


A.-E.-B. اقترح de Chancourtois تصنيفًا للعناصر استنادًا إلى القيم الجديدة للأوزان الذرية التي قدمها نظام ستانيسلاو كانيزارو لعام 1858. رسم دي شانكورتوا الأوزان الذرية على سطح أسطوانة بمحيط 16 وحدة ، بما يتوافق مع الوزن الذري التقريبي الأكسجين، جلب المنحنى الحلزوني الناتج عناصر وثيقة الصلة إلى نقاط متقابلة أعلى أو أسفل بعضها البعض على الأسطوانة ، واقترح نتيجة لذلك أن خصائص العناصر هي خصائص الأرقام، وهو تنبؤ رائع في ضوء المعرفة الحديثة.

شرح

الجدول الدوري

في عام 1864 ،


اقترح JAR Newlands تصنيف العناصر بترتيب زيادة الأوزان الذرية ، حيث يتم تخصيص أرقام ترتيبية للعناصر من الوحدة إلى الأعلى وتقسيمها إلى سبعة


مجموعة لديه خصائص ترتبط ارتباطا وثيقا السبعة الأولى من العناصر المعروفة آنذاك: الهيدروجين والليثيوم و البريليوم ، البورون ، الكربون ، النيتروجين، والأكسجين. سميت هذه العلاقة بـ


قانون الأوكتافات ، قياسا على فترات سبع للمقياس الموسيقي.

ثم في عام 1869 ، كنتيجة للارتباط الواسع بين الخصائص والأوزان الذرية للعناصر ، مع إيلاء اهتمام خاص لـ


تكافؤ أي عدد الروابط الفردية التي يمكن أن يشكلها العنصر ، اقترح مندلييف القانون الدوري ، والذي بموجبه “تظهر العناصر المرتبة وفقًا لحجم الأوزان الذرية تغيرًا دوريًا في الخصائص”.


توصل لوثار ماير بشكل مستقل إلى استنتاج مماثل ، نُشر بعد ظهور ورقة مندلييف.[1]

أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

يحتوي

تطور الجدول الدوري الحديث

كل عنصر على رمز مؤلف من حرف واحد أو حرفين ، وهو شكل مختصر لاسمه الحالي أو السابق، رقم العنصر هو رقمه الذري ، وهو عدد البروتونات في كل ذرة من ذراته:[2]

• الهيدروجين (H).
• الهيليوم (He).
• الليثيوم (Li).
• البريليوم (Be).
• البورون (B).
• الكربون (C).
• النيتروجين (N).
• الأوكسجين (O).
• الفلورين (F).
• نيون (Ne).
• الصوديوم (Na ).
• المغنيسيوم (Mg).
• الألمنيوم (Al).
• السيليكون (Si).
• الفوسفور (P).
• الكلور (Cl).
• الكبريت (S).
• أرغون (Ar).
• البوتاسيوم (K).
• الكالسيوم (Ca).
• السكانديوم (Sc).
• التيتانيوم (Ti).
• الفاناديوم (V).
• الكروم (Cr).
• المنغنيز (Mn).
• الحديد (Fe ).
• الكوبالت (Co).
• النيكل (Ni).
• النحاس (Cu).
• الزنك (Zn).
• الغاليوم (Ga).
• جيرمانيوم (Ge).
• الزرنيخ (As).
• سيلينيوم (Se).
• البروم (Br).
• الكريبتون (Kr).
• الروبيديوم (Rb).
• سترونشيوم (Sr).
• الأتريوم(Y).
• زركونيوم (Zr).
• النيوبيوم (Nb).
• موليبدنوم (Mo).
• تكنيشيوم (Tc).
• الروثينيوم (Ru).
• الروديوم (Rh).
• بالاديوم (Pd).
• الفضة (Ag)
• كادميوم ( Cd).
• الإنديوم (In).
• القصدير (Sn).
• إثمد (Sb).
• تيلوريوم (Te).
• يود (I).
• زينون (Xe).
• سيزيوم (Cs).
• لانثانوم (Ba).
• سيريوم (La).
• السيريوم (Ce).
• براسوديميوم (Pr).
• نيوديميوم (Nd).
• بروميثيوم (Pm).
• ساماريوم (Sm).
• يوروبيوم (Eu).
• الغادولينيوم (Gd).
• التربيوم (Tb).
• ديسبروسيوم (Dy).
• هولميوم (Ho).
• إربيوم (Er).
• توليوم (Tm).
• إتيربيوم (Yb).
• لوتيشيوم (Lu).
• هافنيوم (Hf).
• تانتالوم (Ta).
• تنجستن (W).
• رينيوم (Re).
• أوزميوم (Os).
• إريديوم (Ir).
• بلاتين (Pt).
• ذهب (Au).
• الزئبق (Hg).
• ثاليوم (Ti).
• رصاص (Pb).
• بزموت (Bi).
• بولونيوم (Po).
• أستاتين (At).
• راديون (Rn).
• فرانسيوم (Fr).
• راديوم (Ra).
• أكتينيوم (Ac).
• ثوريوم (Th).
• بروتكتينيوم (Pa).
• يورانيوم (U).
• نبتونيوم (Np).
• بلوتونيوم (Pu).
• أمريسيوم (Am).
• كوريوم (Cm).
• بركيليوم (Bk).
• كاليفورنيوم (Cf).
• أينشتاينيوم (Es).
• فرميوم (Fm).
• مندليفيوم (Md).
• نوبليوم (No).
• لورنسيوم (Lr).
• رذرفورديوم (Rf).
• دوبنيوم (Db).
• سيبورغيوم (Sg).
• بوريوم (Bh).
• هاسيوم (Hs).
• مايتنريوم (Mt).
• دارمشتاتيوم (Ds).
• رونتيجينيوم (Rg).
• كوبرنيسيوم (Cn).
• نيهونيوم “أنون تريوم” (NH).
• فليروفيوم (Fl).
• موسكوفيوم (Mc).
• ليفرموريوم (LV ).
• تينيسين (TS).
• أوغانيسون (og).

الجدول الدوري

للعناصر الكيميائية