رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج

رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج، تعتبر الذرة هي عنصر من العناصر الكيميائية في التركيب، وتتكون من النواة، فالنواة تضم النيوترونات والالكترونات والبروتونات، بحيث شكلت سحابة الكترونية حول النواة، وتعد الذرة في كافة العناصر امتلكت أعداد ذرية وأعداد كتلية خاصة بها، فالعدد الذري مثل عدد البروتونات الموجودة في النواة للذرة، وأن العدد الذري هو نفسه عدد الالكترونات الموجودة في الذرة، وأن العدد الكتلي هو عبارة عن مجموع عدد البروتونات وعدد النيترونات الموجودة داخل نواة الذرة.

رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج
وعند معرفة التوزيع الالكتروني لعنصر من العناصر، ويجب علينا أن نعرف الأعداد الذرية، ونعمل على تطبيق قانون توزيع الالكترونات على المدار وهو 2*(ن)2 اي 2* مربع ن، بحيث أن ن رقم المدار، وأن السعة التي يتسع بها المدار في الذرة هي الكترونين فقط، والمدار الثاني فالسعة القصوى 8 الكترونات، والمدار الثالث السعة القصوى فيه تكون 18 الكترون، والمدار الرابع يتسع الى 32 الكترون.

الإجابة الصحيحة هي:

الأول ن =1 2×(1×2)=2.

الثاني ن =2 2×(2×2)=8.

الثالث ن =3 2×(3×3)=18.

الرابع ن =4 2×(4×4)=32.