أمثلة الفلزات القلوية الارضية
من أمثلة الفلزات القلوية الارضية هو
- البريليوم.
- المغنيسيوم.
- الكالسيوم.
- السترونشيوم.
- الباريوم.
البريليوم: عبارة عن معدن خفيف جدًا موجود في معادن البريل والزمرد ويتم استخدامه في الطائرات المقاتلة وأنظمة التوجيه الداخلية بالإضافة إلى استخدامه في صناعة سيارات السباق نظرًا لكثفته المنخفضة.
المغنيسيوم: من المواد الصانعة للشرارة ويتم تسويقه بأشكال مختلفة على هيئة ملح أو كبريتات المغنيسيوم وحليب المغنيسيوم أو كما يُطلق عليه هيدروكسيد المغنيسيوم كما أنه يلعب دور أساسي في الكثير من العمليات البيولوجية بما فيها عملية البناء الضوئي فيستخدم كمكون من مكونات صبغة الكلوروفيل، بالإضافة إلى التفاعلات الأنزيمية في جسم الإنسان أي يعمل كعامل مساعد.
الكالسيوم: من العناصر الضرورية للعظام ويوجد في الكالسيت والأراجونيت، وهما من المعادن المهمة التي تدخل في دورة الكربون على الأرض.
السترونشيوم: عنصر السترونشيوم هو الألعاب النارية ذات اللون الأحمر، والتي يمكن لنسبة نظائرها المختلفة في الأسنان أن تُعلم علماء الآثار عن النظام الغذائي للإنسان القديم.
الباريوم: تشتمل سوائل حفر آبار النفط على كبريتات الباريوم، كما يمكن لعلماء الجيولوجيا استخدام كلوريد الباريوم من أجل تحديد تركيز أيونات الكبريتات في عينات المياه.
الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة
الثانية.
إن الفلزات القلوية الأرضية هي العناصر الموجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري الحديث، والتي تبدأ من عنصر البريليوم وتنتهي بعنصر الراديوم، وتكون جميعها عناصر شديدة اللمعان ذات لون أبيض فضي، وذات تفاعل نسبي نسبًا إلى الفلزات القلوية المتفاعلة، توجد معظم الفلزات القلوية الترابية أو الأرضية في الطبيعة.
ولكن ليس في شكلها الطبيعي أو الأولي ويأتي اسم القلوية الأرضية من أكسدتها للأتربة القلوية حيث أطلق العلماء عليها اسم الأتربة وذلك لأنها تظل صلبة في النار، بالإضافة إلى كونها غير قابلة للذوبان في الماء. [1]
تعريف الفلزات القلوية الأرضية
هي فلزات موجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري الحديث وتحتوي على عدة عناصر مهمين.
يعتبر الكالسيوم من أمثلة الفلزات القلوية الارضية، بالإضافة إلى المغنيسيوم والبريليوم والسترونشيوم، والباريوم والراديوم، والفلزات القلوية الأرضية هي عبارة عن العناصر التي تتوافق مع المجموعة الثانية من الجدول الدوري الحديث، والتي تشمل المجموعة من العناصر المختلفة التي تم ذكرها فيما سبق، وعناصر المجموعة الثانية من العناصر المتشابهة بشكل كبير ويكاد يكون بالضبط في خواصها الفيزيائية والكيميائية.
فعلى سبيل المثال قد نلاحظ أن جميع معادن الأرض القلوية عبارة عن مواد صلبة فضية بيضاء اللون وذلك يكون في ظل الظروف القياسية، كما أنها شديدة اللمعان وتتفاعل بشكل كبير، كما أن التكوين الإلكتروني العام لهذه العناصر يكون ns 2، ويرجع ذلك إلى أن المعادن الأرضية القلوية تمتلك مدار s كامل في غلاف التكافؤ الخاص بها، وعلى ذلك تميل إلى فقد إلكترونين بسهولة من اجل تكوين الكاتيونات بشحنة +2، وبالتالي تكون حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا التي تُظهرها معادن الأرض القلوية تكون +2. [2]
لماذا سميت عناصر المجموعة الثانية بالقلويات الترابية
لأنها تظل صلبة في النار، بالإضافة إلى كونها غير قابلة للذوبان في الماء.
خصائص الفلزات القلوية الأرضية
- تحتوي على عنصر المغنيسيوم وهو معدن قلوي أرضي قوي لا يُعطي أي لون عند تعرضه للهب.
- شديدة التفاعل بسبب حالة الأكسدة +2 فتتكون من إلكترونين في الغلاف الخارجي.
- يتفاعل الكالسيوم ببطء مع الماء البارد، ويتفاعل السترونشيوم والباريوم بسرعة أكبر.
- تحتوي جميع عناصر الأرض القلوية على إلكترونين في غلافها الإلكتروني الخارجي.
- تزداد تفاعلية المعدن الأرضي القلوي كلما تحركت أسفل الجدول الدوري.
- المغنيسيوم والكالسيوم متوفران بكثرة في القشرة الأرضية وفي مياه البحر.
- البريليوم أكثر ندرة في القشرة من المعادن الأربعة الأخرى غير المشعة.
- لايتفاعل البريليوم مع الماء ويتفاعل المغنيسيوم مع البخار.
- تُعطي ألوان مختلفة عند تعرضها للهب.
- ذات خصائص كيميائية متشابهة.
- تتفاعل بسهولة مع الماء والهالوجينات.
- ذات لون أبيض فضي.
- ذات ملمس ناعم.
- ذات درجة غليان عالية.
- موصلة جيدة للكهرباء.
- موصلة جيدة للحرارة.
- ذات نقطة انصهار عالية.
- أكثر ليونة وأقل كثافة.
- ذات خصائص تساهمية.
- عنصر الكالسيوم هو الأخف وزنًا.
- الراديوم هو الأ[على كثافة بينهم. [4]
استخدامات الفلزات القلوية الأرضية
- يتفاعل عنصر السترونشيوم مع الأكسجين وشكل آخر من الأكاسيد مثل النترات والكربونات والكبريتات والكلورات.
- يستخدم عنصر البريليوم المعدني الأرضي القلوي في إنتاج نوابض عالية القوة باستخدام سبيكة Cu-Be.
- يستخدم المغنيسيوم في الكثير من وظائف الجسم المختلفة مثل تطوير العضلات وظائف الأعصاب، والدورة الدموية.
- من العناصر المهمة في تشكل جزء من الكلوروفيل وبالتالي يساعد في إنتاج الكربوهيدرات في ضوء الشمس.
- يُستخدم عنصر المغنيسيوم في هاليدات ألكيل المغنيسيوم من أجل تكوين مجموعة من المركبات العضوية.
- تساعد الباريوم كبريتات الباريوم الأشعة السينية في الكشف عن مشاكل الجهاز الهضمي.
- الكالسيوم من المكونات الأساسية في تقوية الأسنان والهياكل الخارجية، والعظام والأصداف.
- يتم استخدام الكالسيوم على شكل أكاسيد من أجل العمل كعامل اختزال قوي ويساعد في استخراج المعادن.
- يعمل المغنيسيوم كعامل مختزل في تحضير البورون والسيليكون من الأكاسيد.
- يتم استخدام المغنيسيوم في تصنيع أنابيب الأشعة السينية لتصنيع أجزاء الكمبيوتر.
- يُعد مصدر للنيوترونات وذلك عندما يتم قصفها بجزيئات ألفا.
- تستخدم نترات الباريوم وكلورات الباريوم في الألعاب النارية.
- يتم استخدام السترونشيوم في إنتاج المغناطيس والزنك.
- يساعد في إزالة آثار الهواء من الأنابيب المفرغة.
- يتم استخدامه لأغراض تجارية مثل إنتاج السبائك.
- يساعد في إزالة آثار الماء من الكحول.
- يتم استخدامه في إنتاج الألعاب النارية.
- يتم استخدامه في إنتاج أصباغ الطلاء.[5]