ما هي خصائص القواعد

من خصائص القواعد

• القواعد تعرف بأن لها مذاق مر.
• تفقد القواعد قاعدتها عند مزجها في الأحماض.
• تتفاعل القواعد مع الأحماض لتكوين الملح والماء وتسمى هذه العملية تفاعل التحييد.
• يمكن للقواعد توصيل الكهرباء.
• تبدو القواعد زلقة أو صابونية.
• تستعمل القواعد مثل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وغيرها كإلكتروليتات.
• تعتبر القلويات هي قواعد تنتج من أيونات الهيدروكسيل (OH-) عند مزجها في الماء.
• قاعدة القلويات القوية شديدة التآكل بطبيعتها بينما القلويات الأخرى أكالة بدرجة معتدلة.
• تصنف القواعد على أساس القوة والتركيز والحموضة.
• الأنواع المختلفة من الأحماض هي حمض قاعدي قوي ، وحمض قاعدي ضعيف ، وقاعدة مركزة ، وقاعدة مخففة ، وقاعدة أحادية الحمضية ، وقاعدة حمضية ، وقاعدة ثلاثية الأحماض.[1][2]

من خصائص القواعد أنها ذات ملمس زلق

يمكن للقواعد أن تغيير بنية البروتين،


فخصائص القواعد هي التي تجعل القواعد تبدو زلقة


، فالصابون هو الأساس الذي يشعر بزلقة شديدة على البشرة حين تبلل، فهذه الخاصية نفسها لتغيير بنية البروتينات تجعل بعض القواعد القوية خطيرة للغاية.

تعتبر القواعد القوية التي تذوب في الماء مثل الغسول ، خطيرة للغاية لأن جلد الإنسان يشتمل على الكثير من البروتينات، فحين تتلامس هذه القواعد القوية مع الجلد فهي تبدأ في تغيير بنية الجلد، وهذا يمكن أن يسبب الحروق، لذا يجب استعمال القواعد القوية بحذر جداً لتجنب أي ضرر للجلد.

• القواعد هي صابونية للمس.
• القاعدة هي مادة يمكنها قبول البروتونات [H +].
• وفقًا لنظرية لويس العلمية، القاعدة هي مادة يمكنها التبرع بزوج الإلكترون.
• تتشكل الأملاح عندما تخضع القواعد للمعادلة بالأحماض.
• تسمى القواعد القوية أو المركزة بالصودا الكاوية.
• قيمة حموضة Ph للقواعد أعلى من 7.
• توصل الكهرباء عند إذابتها في الماء.

عندما يتحد محلول قلوي مثل الأمونيا والماء مع الأحماض الدهنية ، فإنه يصنع الصابون. هذا ما يحدث على نطاق صغير عندما تقوم بتشغيل حل أساسي بين أصابعك. يبدو المحلول زلقًا أو لزجًا عند اللمس لأن المحلول القلوي يتحد مع الأحماض الدهنية على أصابعك. لا يبدو المحلول الحمضي لزجًا ، لكنه سيصنع فقاعات إذا غمرت المعدن فيه. تتفاعل أيونات الهيدروجين مع المعدن لإنتاج غاز الهيدروجين ، والذي يتصاعد إلى أعلى المحلول ويتبدد.[3][4]

الخصائص الفيزيائية للأحماض والقواعد

الخواص الكيميائية للأحماض والقواعد

1. 
   تفاعلات الأحماض والقواعد مع المعادن
   

عندما يتفاعل المعدن مع حمض ، فإنه يزيح الهيدروجين من الأحماض وهذا يتسبب في تطور غاز الهيدروجين وتتحد المعادن مع الجزء المتبقي من الأحماض لتكوين ملح فعلى سبيل المثال أن تفاعل حامض الكبريتيك مع الزنك وتتفاعل القلويات مع المعادن لإنتاج الملح وغاز الهيدروجين وعلى سبيل المثال أن تفاعل الزنك مع هيدروكسيد الصوديوم.

2. 
   تفاعل كربونات المعادن أو بيكربونات المعادن مع الأحماض
   

تتفاعل الكربونات المعدنية أو بيكربونات المعادن مع الأحماض لإنتاج الملح وثاني أكسيد الكربون والماء فعلى سبيل المثال تفاعل كربونات الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك.

3. 
   تفاعل أكسيد الفلز مع الأحماض
   

تتفاعل أكاسيد المعادن مع الأحماض لإنتاج الملح والماء وعلى سبيل المثال قد يتفاعل أكسيد النحاس وحمض الهيدروكلوريك المخفف.

4. 
   تفاعل الأكسيد غير المعدني مع القواعد
   

تتفاعل الأكاسيد غير المعدنية مع القواعد لإنتاج الملح والماء وعلى سبيل المثال تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع ماء الجير (هيدروكسيد الكالسيوم).

5. 
   التفاعل بين الأحماض والقواعد
   

تتفاعل الأحماض مع القواعد لإنتاج الملح والماء وقد يُعرف التفاعل بين الأحماض والقواعد لإعطاء الأملاح بتفاعلات التعادل، وعلى سبيل المثال تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك.

أهم القواعد عن الأحماض والقواعد

مفهوم أرهينيوس للأحماض والقواعد

عرّف العالم السويدي سفانتي أوجست أرينيوس الأحماض بأنها تعتبر مواد ترفع من تركيز أيون H + للماء حين تذوب فيه.

تبقى هذه البروتونات في تكوين أيونات الهيدرونيوم (H3O +) عن طريق الاندماج مع جزيئات الماء.

فإن تعريف أرهينيوس للقاعدة ينص على أن القواعد هي المواد التي حين تذوب في الماء ترفع من تركيز أيونات الهيدروكسيد فيها.

تعرف إحدى ممزايات هذه النظرية في أنها تشرح بنجاح التفاعل ما بين الأحماض والقواعد التي تنتج الأملاح والماء.

مفهوم Bronsted-Lowry

وفقًا لمفهوم Bronsted-Lowry ، فإن الحمض هو مادة يمكنها تقديم الـ H + والقاعدة هي مادة يمكن أن تقبل H +.

يُقال إن الحمض والقاعدة اللذين يختلفان من خلال البروتون يمثلان معاً حمضًا متقارنًا وزوجًا قاعديًا.

يكون الحمض المترافق حين يضاف بروتون إلى قاعدة ، وتتكون قاعدة مترافقة عند إزالة بروتون من حمض.

أسئلة مهمة عن خصائص القواعد

هل الكثافة خاصية فيزيائية أم كيميائية؟

الخاصية المادية تعتبر سمة للمادة المرئية أو القابلة للقياس دون تغيير هوية المادة وقد تشتمل الخصائص الفيزيائية نقاط اللون والكثافة والصلابة والذوبان والغليان كما تحدد الخاصية الكيميائية مقدرة المادة على الخضوع لانتقال كيميائي محدد.

ما هو مثال على الخاصية الكيميائية؟

تشتمل أمثلة الخصائص الكيميائية القابلية للاشتعال والسمية والحموضة والتفاعل مع أنواع مختلفة كذلك حرارة الاحتراق فعلى سبيل المثال قد يتحد الحديد مع الأكسجين لتكوين الصدأ في وجود الماء والكروم لا يتأكسد.

ما هي أكثر القواعد المستخدمة؟

تستعمل القواعد في المنزل كعناصر تنظيف وكأدوية مضادة للحموضة وقد تكون الأمثلة الشائعة للقواعد محلية الصنع الصابون  الغسول ، على سبيل المثال هو المستخدم في منظفات الفرن فكل منتج لديه درجة حموضة تزيد عن سبعة ، ولديه القدرة على استهلاك الهيدروجين الحر ، ويمكنه تحييد الأحماض.

كيف تحدد قاعدة؟

لتحديد ما إذا كانت المادة عبارة عن حمض أم قاعدة ، قبل التفاعل وبعده ، قم بحساب الهيدروجين في كل مادة وحين يقل ​​عدد الهيدروجين ، فيكون هذا المنتج هو الحمض كونه يتبرع بأيونات الهيدروجين وحين تزيد كمية الهيدروجين هذه المادة هي الأساس فيقبل أيونات الهيدروجين.

ما هما نوعان من القواعد؟

يُطلق على عدد أيونات الهيدروكسيد المؤين (OH-) الموجودة داخل جزيء أساسي واحد بأسم حموضة خط الأساس، وبناءً على قواعد الحموضة فيمكن تصنيف ثلاثة أشكال: أحادي الحمضية ، حمضي ، وثلاثي الحموضة.