تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها

تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها

تعطي ايونات عندما تنحل في الماء وطعمها مر وناقلة للتيار الكهربائي لانها من الالكتروليت

.

عندما تنحل الحموض في الماء، تعطي ايونات الهيدروجين H+
عندما تنحل القواعد في الماء، فإنها تعطي ايونات الهيدروكسيد OH–
لها طعم مر
جميع الحموض و القواعد (الاسس) تعتبر من الالكتروتيت اي انها تنقل التيار الكهربائي
تشترك الحموض والاسس في انها مواد عضوية
جميعها يغير لون ورقة عباد الشمس، لكن الحمض يحول لون ورقة عباد الشمس للون الاحمر، بينما المادة القلوية تحول لون ورقة عباد الشمس للون الازرق. [1]

بشكل عام، تعتبر كل من الحموض والاسس من المواد التي لها اهمية كبرى في الكيمياء، وتتشابه في العديد من الخصائص وتختلف في خصائص اخرى، فجميعها لها طعم مر، وجميع الحموض تحول لون ورقة عباد الشمس الزرقاء للون الاحمر، لأن ايوناتها تنحل في الماء

كما تتفاعل الحموض مع المعادن لانتاج غاز الهيدروجين وتتفاعل مع صودا الخبز لانتاج ثاني اكسيد الكربون.

والاسس ايضًا تتفاعل وتنحل في الماء وتطلق الهيدروكسيد السالب، ومن المهم معرفة ان هذه الايونات التي تطلقها الحموض والاسس في الماء هي السبب وراء خصائص الحموض والقواعد. [2]

ومن اجل ان نفهم بشكل اكبر الصفات المشتركة بين الحموض والقواعد يجب ان نعرف صفات كل منهما

الخصائص	الحموض	القواعد
التعريف	الحموض هي مادة سائلة تقوم باعطاء بروتون او تقبل زوج الكتروني في التفاعلات، وهي تعطي ايونات ايجابية عندما تنحل في الماء، حيث تعطي ايون الهيدروجين الموجبH+	القواعد او الاسس هي مواد تطلق ايون الهيدروكسيد السالب (OH-) عندما تنحل في الماء، وتقوم باعطاء الالكترونات وقبول البروتونات.
تعريف برونستد لوري للاحماض والقواعد	الحمض هو اي مركب مانح للبروتون (اي ايون الهيدروجين) الى مركب اخر	القاعدة هي اي مركب يقبل البروتون (اي ايون الهيدروجين) من مركب اخر
درجة الحموضة pH (اي تركيز ايونات الهيدروجين في المحلول)	عادةً ما يكون الحمض منخفض الحموضة اي اقل من <7	عادةً ما تكون القواعد مرتفعة درجة الحموضة اي اكثر من >7
مشعر الفينول فثالين	مشعر الفينول فثالين يكون عديم اللون في المحاليل الحمضية	مشعر الفينول فثالين يتحول الى اللون الوردي في المحاليل القاعدية
مشعر ورقة عباد الشمس	مشعر ورقة عباد الشمس يتحول في المحاليل الحامضية الى اللون الاحمر	مشعر ورقة عباد الشمس يتحول في المحاليل القاعدية الى اللون الازرق
القوة	تعتمد على تركيز ايونات الهيدروجين	تعتمد على تركيز ايونات الهيدروكسيد
الانحلال في الماء	ينحل الحمض في الماء، ويعطي ايونات الهيدروجين الموجبة	ينحل الاساس في الماء ويعطي ايونات الهيدروكسيد السالبة
الصيغة الكيميائية	تبدأ الصيغة الكيميائية بH، مثل حمض كلور الماء، وصيغته الكيميائية هيHCl	لا تبدأ الصيغة، انما تنتهي بOH في القواعد، مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH
الاستعمالات	يستعمل في مواد التنظيف المنزلية، والادوية المضادة للحموضة	يستعمل في مواد التنظيف المنزلية، والمشروبات الغازية، والاسمدة والمواد الحافظة. [3]

من الخصائص المشتركة بين الاحماض و القواعد أنها

طعمها مر
تعطي ايونات في الماء
بما ان الحموض والاسس جميعها تنحل في الماء، فإنها تعتبر من الالكترويت
الالكترويت ينقل التيار الكهربائي، وبالتالي فإن الحموض والاسس جميعها تنقل التيار الكهربائي

الحموض

: هي المواد التي تعطي ايونات الهيدروجين الموجبة في الماء، وجميع الحموض تتصف بمذاق مر، كما انها تغير ورقة عباد الشمس الى اللون الاحمر، ودرجة حموضتها اقل من 7

تعتبر الحموض من المواد الهامة للغاية في حياتنا اليومية، وتستعمل في العديد من التطبيقات الحياتية المهمة مثل الادوية، وينتجها الجسم بشكل طبيعي من اجل هضم الاطعمة، وتستعمل في الصناعات.

الاسس:

الاسس هي مواد تعطي ايونات الهيدروكسيد السالبة عندما تنحل في الماء، لذلك درجة حموضتها مرتفعة، وهي اكثر من 7، كما تتصف الاسس مثل الحموض بان مذاقها سالب، وهي تغير لون ورقة عباد الشمس الى اللون الازرق، وتنقل الكهرباء مثلها مثل الحموض.

تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها كاوية موصلة للكهرباء طعمها مر

من الخصائص المشتركة للحموض والقواعد كما راينا هي انها

ذات طعم مر، لذلك لا يجب على الشخص ان يحاول تذوقها
جميعها تنحل في الماء وتعطي ايونات (الحمض يعطي ايون الهيدروجين الموجب، اما الهيدروكسيد فيعطي ايون الهيدروكسيد السالب)
بما انها تعطي ايونات فهي مواد موصلة للتيار الكهربائي
تتصف الحموض والقواعد بانها مواد كاوية.
تقدر قوة الحموض والقواعدة من خلال حساب ثابت التأين للحمض [1] [2]

بالاضافة الى الخصائص المشتركة بين الحموض والقواعد، هناك ايضًا قواعد مشتركة وهي :

القاعدة التي ترافق الحمض القوي تكون ضعيفة
القاعدة التي ترافق الحمض الضعيف تكون قوية
كلما زادت قوة الحمض كلما كانت القاعدة التي ترافقه ضعيفه والعكس صحيح

من اجل ان نفهم القاعدة، يمكن ان نضرب مثالًا عليها، وهي ايونات الهيدروكسيد السلبية OH– التي تتصف بانها من القواعد التي ترافق الماء، والماء هو حمض ضعيف، وبالتالي يمكن ان نستنتج ان الهيدروكسيد السالب هو قاعدة قوية. [4]

الفرق بين الحموض والقواعد

الحموض	القواعد
الحمض هو المادة التي تتأين في الماء، لتعطي أيونات الهيدروجين (H + ) في المحلول او البروتونات	القاعدة هو المادة التي تتأين في الماء لتعطي ايونات الهيدروكسيد (OH – ) في المحلول	تعريف ارهينيوس
الحمض هو المادة التي تمنح البروتونات	الاساس هو المادة التي تستقبل البروتونات	تعريف برونستد لوري
الحمض هو المادة التي تتقبل زوج من الالكترونات او اكثر لان الحمض يحتوي على مدار فارغ	الاساس هو كل مادة يمكن ان تعطي زوج او اكثر من الالكترونات.	تعريف لويس [3]

التصنيف بحسب قوتها

تختلف قوة الحموض والاسس، وتقدر قوتها بقدرة المذيب على الارتباط بايونات الهيدروجين، فمثلًا يمكن ان يعتبر الحمض قوي في مذيب وضعيف في اخر، على سبيل المثال، يعتبر حمض الخل حمض ضعيف في الوسط المائي ولكن قوي في الامونيا، بسبب قدرة المذيب (الامونيا) على الارتباط بشكل قوي بالبروتونات. [4]

اما الاحماض فهي

الاحماض القوية مثل حمض النتريك(HNO3) وحمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض الهيدروكلوريك (HCl)
الاحماض الضعيفة هي حمض الخل (CH3COOH) وحمض الفورميك (CH2O2).

اما القواعد فهي تصنف على اسس

القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH وهيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2، وهي تستطيع ان تنتزع بسهولة البروتون
القواعد الضعيفة مثل NH3 (أمونيا) في محلول مركز [3]