ما الخاصية التي تشترك فيها المحاليل المائية

الخاصية التي تشترك فيها المحاليل المائية هي

• توصيل الكهرباء.
• موصلات ضعيفة.

المحلول المائي هو عبارة عن تعريف يطلق على المحلول الذي يكون الوسيط أو المذيب هو عنصر الماء ، و يعتمد تكون المحلول على الروابط الكيميائية فإن تفاعل مع الماء و تكون محلولا فهذا يدل على أنها مادة محبة للماء مثل محلول الملح [1].

لان الملح محب للماء وعدم التكون يكون المادة التي تم تذويبها بالماء تكون المادة كارها للماء مثل الزيت ولن يتكون محلول ويحتوي المحلول المائي على العديد من الخصائص و هي

توصيل الكهرباء

: واحدة من خصائص المحلول المائي أنة تساعد في السماح بتوصيل الكهرباء ، بسبب احتواء المحلول المائي على إلكترونات قوية تساعد على توصيل الحرارة مثل مياه البحر و التي تعمل كموصل كهربائي .

موصلات ضعيفة

: كما أن المحلول المائي تأتي أيضا بإلكتروليتات ضعيفة وهذا  بسبب أنها تأتي من موصلات ضعيفة مثل الماء الذي يأتي من صنبور الماء ، ويحدث هذا بسبب أن الإلكتروليتات القوية التي تأتي من الأنهار تتفكك إلى أيونات صغيرة في الماء و تقوم الإلكتروليتات الضعيفة بالانفصال ولكن بصورة غير كاملة .

التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية هي تفاعلات

التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية هي تفاعلات


الاستبدال المزدوجة


.

أيضا عند حدوث التفاعلات الكيميائية بين الأنواع المتعددة بالمحلول مائي تسمى هذه التفاعلات بالتفاعلات الاستبدال المزدوجة [2] .

أثناء حدوث التفاعلات تنحل الكاتيون في أحد التفاعلات محل الكاتيون داخل المادة التي تتفاعل معها ليقوم من بعدها بتشكيل رابطة أيونية .

تؤدي التفاعلات بالمحاليل المائية في المواد القابلة للذوبان داخل الماء أو قد تحدث راسب ، والراسب هو عبارة عن مركب يذوب ولكن بنسبة قليلة ومن بعدها يتساقط داخل المحلول كمادة صلبة، أيضا هذه المواصفات تنطبق على الحمضية والقاعدية من المحاليل المائية .

تعريف رد فعل الاستبدال المزدوج

: رد فعل استبدال المزدوج هو عبارة عن تفاعل يتم فيه تبادل الكاتيونات ذات الشحنة الموجبة والأيونات ذات الشحنة السالبة للمواد المتفاعلة لتقوم بعمل إزاحة مزدوجة ، حتي تتمكن من تشكيل منتجين جديدين وتعرف أيضا باسم بعدة اسماء لتفاعل الإزاحة المزدوجة ومنها تفاعل التبادل وأيضا تفاعل الاستبدال المزدوج .

أنواع تفاعلات النزوح المزدوج :

يوجد ثلاث أنواع من التفاعلات الكيميائية مزدوجة التبادل وهي تفاعلات التعادل وتفاعلات الترسيب وأخيرا تفاعلات تكوين الغاز .

النوع الاول

: وهو تفاعل التعادل هذا النوع من التفاعلات الكيميائية  ، هو عبارة عن تفاعل حمضي قاعدي عند تفاعله ينتج محلول ذات درجة حموضة متعادلة .

النوع الثاني

: هو تفاعل الترسيب و هذا النوع من التفاعل يحدث نتيجة لتفاعل مركبان مع منتج صلب وهو الراسب والذي يمكن أن يكون قابل للذوبان بنسبة بسيطة أو عدم قابليته للذوبان في الماء .

النوع الثالث

: من التفاعلات هو تفاعلات تكوين الغاز وهو عبارة عن تفاعل يعمل كمنتج للغازات مثل التفاعل الذي ينتج عنه .

أنواع المحاليل المائية

• محلول مفرط التشبع .
• محاليل غير مشبعة .
• المحاليل المشبعة .

تختلف أنواع المحاليل على نوع انحلالها المذاب داخل المذيب وتنقسم المحاليل ثلاثة أنواع وهي [3]:

المحلول المفرط التشبع

: هو عبارة عن محلول يحتوي على كمية كبيرة من المذاب ولكن بشرط القيام بتقليل درجة الحرارة ليحدث تبلور للمذاب الإضافي بصورة أسرع .

المحلول غير المشبع

: هو عبارة عن محلول يكون المذيب لديه القدرة امكانية إذابة المادة المذابة أكثر ولكن في درجة حرارة محددة .

المحلول المشبع

: وهو عبارة عن محلول لا يكون فيه المذيب ليس لدية القدرة على إذابة المزيد من المذاب حتى عند درجة حرارة معينة .

وتنقسم الحلول إلى شكلين والتي تعتمد على إذا كان الماء هو المذيب أم إذا كان المذيب ام لا حيث:

المحلول المائي

: هو عندما يكون المذيب الماء والمذاب مادة أخرى ويمكن أن يكون المحلول عبارة عن محلول الملح والماء ومحلول سكر والماء ومحلول كبريتات النحاس والماء .

المحلول غير المائي

: أما المحلول غير مائي هو عبارة المذيب مادة غير الماء التي تقوم بإذابة المذاب ، ويطلق عليه المحلول غير المائي ومن هذه المحاليل محلول اليود الذي يتم إذابته في رابع كلوريد الكربون ومحلول الكبريت الذي يتم إذابته في ثاني كبريتيد الكربون ومحلول الفوسفور الذي يتم إذابته في الكحول الإيثيلي .

المحاليل في العادة تتكون من عنصرين وهما المذيب والمذاب ويعتمد نوع المحلول على كمية المذاب المضاف التي يتم إضافتها في المذيب .

المحلول المخفف هو عبارة عن محلول ولكن يتكون من كمية صغيرة من المذاب بالنسبة إلى الكمية الكبيرة الموجودة المذيب .

أالمحلول المركز و هو المحلول الذي يحتوي علي كمية كبيرة من المذاب و يتم اذابتها في كمية صغيرة من المذيب .

أمثلة على المحاليل

• الكولا .
• المياه المالحة .
• الترسيب .
• المحاليل الحمضية .
• المحاليل الأساسية .
• المحاليل الملحية .

هناك أيضا بعض أمثلة المحاليل الغير المائية أي سائل غير مائي ، بصرف النظر عن الزيوت النباتية والأسيتون ورابع كلوريد الكربون .

فإن المحاليل المصنوعة من هذه المذيبات ليست محاليل مائية ، أيضا إذا كان هناك ماء في الخليط ولكن لا يذوب فيه لا يتم تكوين محلول مائي ، ولن يتم إنتاج المحلول المائي مثل خليط من الرمل والماء.

مكونات المحلول المائي

• المذيب .
• المذاب .

المذاب

: المادة التي يتم تصنيعها عن طريق إذابة مادة في مذيب تسمى مادة مذابة ، يوجد بكميات أقل من المذيبات في المحلول [4].

المذيب

: يسمى مكون المحلول الذي يذوب فيه المذاب بالمذيب ،  يوجد بكميات أكبر من الذوبان في المذيبات.

مثال

: على سبيل المثال إذا أخذنا محلول الماء المالح ، هنا ستجد أن المذاب الملح في هذا المحلول ويكون الماء مذيب لأن الملح يذوب في الماء ، ويكون الملح أقل من الماء الموجود في المحلول ، وبالتالي يمكننا القول أن المذيب يشكل النسبة الرئيسية من المحلول .