ما هي العناصر التي تعد الاكثر في الجدول الدوري

العناصر التالية تعد الاكثر في الجدول الدوري

تعتبر


الفلزات


هي العناصر الأكثر في الجدول الدوري ، وتعرف الفلزات بأنها عنصر يمكنه بسهولة تكوين أيونات موجبة تسمى الكاتيونات ويميل إلى تكوين روابط معدنية ، والجدير بالذكر أن أكثر من 75٪ من العناصر عبارة عن فلزات ، لذا فهي تملأ معظم الجدول الدوري.

كما  تتميز الفلزات بخصائصها الكيميائية والفيزيائية مثل قابليتها للتطويع والليونة والتأين وخصائص الترابط.

وفي الجدول التالي يتم توضيح العناصر الفلزية الموجودة في الجدول الدوري:

الخصائص الفيزيائية للفلزات

يتم

تصنيف العناصر في الجدول الدوري

إلى  فلزات ولا فلزات واشباه فلزات وفيما يلى بعض خصائص الفلزات الفيزيائية:

• 
  يمكن تشكيل الفلزات إلى صفائح رقيقة ، أي أنها تتميز بالمرونة
  
• 
  الفلزات طويلة العمل.
  
• 
  يمكن سحبها على هيئة أسلاك.
  
• 
  الفلزات موصل جيد للحرارة والكهرباء.
  
• 
  تتميز الفلزات بمظهر لامع.
  
• 
  الفلزات لها قوة شد عالية ، وتستيطيع حمل أوزان ثقيلة.
  
• 
  الفلزات تصدر صوت رنان عند الطرق عليها.
  
• 
  تتميز الفلزات بالصلابة ، ولا يمكن قطعه بسهولة.
  

الخصائص الكيميائية للفلزات

• 
  تتفاعل الفلزات مع الأكسجين وتشكل أكاسيد معدنية أساسية في الطبيعة
  

معدن + أكسجين معدن أكسيد أكسيد معدن +  قاعدة  مائية


مثل


: المغنيسيوم معدن وعندما يتفاعل مع الأكسجين فإنه يشكل أكسيد الماغنسيوم ، وعندما يتم تذويب أكسيد المغنيسيوم في الماء ، فإنه يعطي هيدروكسيد المغنيسيوم.

• 
  التفاعل مع الماء
  

تتفاعل الفلزات مع الماء عندما يتفاعل المعدن مع الماء ، يتشكل هيدروكسيد المعدن وغاز الهيدروجين  ، معدن + ماء =  معدن هيدروكسيد + هيدروجين


مثال


يتفاعل معدن الصوديوم.

• 
  تتفاعل بعض الفلزات بقوة مع الأحماض
  

معدن + حمض   = ملح معدني + هيدروجين  مثال – يتفاعل معدن المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ويشكل كلوريد المغنيسيوم والهيدروجين.

• 
  تتفاعل المعادن مع القواعد
  

مثال تفاعل الفلزات مع هيدروكسيد الصوديوم وتشكل الملح وغاز الهيدروجين ، معدن +   ملح معدني + هيدروجين  مثال – يتفاعل معدن الألمنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم ويشكل ألومينات الصوديوم وغاز الهيدروجين.

• 
  تفاعل الإزاحة
  

والجدير بالذكر أن المعدن الأكثر تفاعلًا يزيح معدنًا أقل تفاعلًا من محلول الملح ، حيث تسمى هذه الأنواع من التفاعلات تفاعلات


الإزاحة


.

مثال


الحديد أكثر تفاعلًا من النحاس ، لهذا السبب فهو يزيح النحاس من ملحه.

العناصر الغير فلزية في الجدول الدوري

الغير فلز عبارة عن


عنصر كيميائي يكتسب إلكترونات بشكل عام في تفاعل كيميائي عندما يتفاعل مع معدن ، ويميل إلى تكوين حمض إذا تم دمجه مع الأكسجين والهيدروجين.

يتم عرض المزيد من التنوع في اللون والحالات من خلال اللافلزات مقارنة بالمعادن.

الخصائص الفيزيائية لللا فلزات

• 
  لا تمتلك لا فلزات خاصية المرونة أي أنه لا تشكل صفائح رقيقة عند الطرق عليها ، بدلاً من ذلك ، فهي هشة لأنها تتفتت إلى قطع عند الطرق.
  
• 
  اللافلزات ليست مطيلة ، ولا يمكن سحبها في الأسلاك.
  
• 
  هي موصلات رديئة للحرارة والكهرباء.
  
• 
  هي مواد غير لامعة ولها مظهر باهت.
  
• 
  الا فلزات لها قوة شد منخفضة ، هذا يعني أنهم لا يستطيعون حمل أوزان ثقيلة.
  
• 
  اللافلزات ليست رنانة ، هذا يعني أنه لا تصدر صوت رنان عند الطرق عليها
  
• 
  اللافلزات ناعمة ويمكن قطعها بالسكين بسهولة.
  

الخصائص الكيميائية لللافلزات

• 
  التفاعل مع الأكسجين
  

تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين وتشكل أكاسيد غير معدنية حمضية بطبيعتها. أكسيد غير  معدني + أكسجين  = غير معدني  أكسيد اللافلزية + حمض  الماء مثل الكبريت مادة غير معدنية وعندما يتفاعل مع الأكسجين ، فإنه يشكل ثاني أكسيد الكبريت.

عندما نذوب ثاني أكسيد الكبريت في الماء ، فإنه يعطي حامض الكبريتيك.

لا تتفاعل اللافلزات عمومًا مع الماء

لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض المخففة على الرغم من أنها يمكن أن تتفاعل مع الأحماض المركزة. مثال – C + conc. 4HNO 3 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

• 
  تتفاعل اللافلزات مع قواعد قوية ولكنها لا تنتج غاز الهيدروجينة
  

تحدث هذه التفاعلات بشكل عام في درجات حرارة عالية مثال – 4S + 8NaOH÷ Na 2 SO 4 + 3Na 2 S + 4H 2 O (عند> 600)

تفاعل الازاحة

تزيح المعادن اللافلزية الأكثر تفاعلية اللافلزية الأقل تفاعلًا من محلول الملح ، مثال البروم أكثر تفاعلاً من اليود لذلك ، فإنه يزيح اليود في مركبات يوديد البوتاسيوم.