ما هي استخدامات المول

بواسطةفوري


لماذا يستخدم الكيميائيون المول


من المعلوم لدى المشتغلين بالكيمياء أن المول يستخدم على نطاق واسع وفي العديد من المهام للأسباب التالية:


  • يتيح الفرصة للعاملين بمجال الكيمياء للعمل مع عالم دون الذري ذلك العالم الذي لا يمكن رؤيته بالعيون لشدة صغره والذي بسبب حجمه هذا يكون من الصعوبة التعامل معه بنفس الوحدات التي يتعامل بها الكيميائيون مستخدمين الوحدات والمقادير الخاصة بالعالم الكلي .

  • يستخدم الكيميائيون المول أيضا في الحسابات الهامة للكيمياء في عدة حقول متباينة مثل مجال الصناعة ونخص بالذكر منها هنا الادوية كذلك ايضا ما يخص المنظفات ومستحضرات التجميل ، الصناعات الغذائية و الصيدلانية .

  • يمكن المول من تحويل الجرام إلى مولات والمولات إلى جزئيات بالإضافة إلى أي تحويلات كيميائية هامة .

  • لأن المول يوفر الطريقة المناسبة التي يعرف بها  المشتغلون بالكيمياء معلومات حول المواد وحول أساس المواد المستخدمة في كل التفاعلات التي تحدث  .

  • يسمح المول للكيميائين بالعمل بكميات كبيرة تكفي الاستخدام حيث يمثل المول الواحد 6.022 * 10²³ من أي مادة.

  • يوفر المول الطريقة المناسبة أمام الكيميائيون للتعرف على الصيغ الكيميائية والذرات والجزيئات والأيونات كذلك لأي مادة كيميائية في عينات منها .

  • يمكن لمفهوم المول أن يعطي معلومات لمعادلة كيميائية مثال لذلك هي المعادلة التالية لتكوين الماء:


في التفاعل الكيميائي 2H2O → O2 + 2H2


حيث يتضح أنه يتحلل مولين من الماء إلى مولين من الهيدروجين ومول اكسجين.


  • ويمكن استخدام المول ايضا لتبسيط المعادلات وحساب الكميات في التفاعلات الكيميائية .


قانون المول

عدد المولات = كتلة المادة بوحدة جرام / الكتلة المولية بوحدة المول ( جرام / مول ) .


تعريف المول


مفهوم المول بالكيمياء

يمكن توضيحه بأكثر من طريقة ، وفيما يالي بعض التعريفات :



  • يعرف المول على أنه وحدة قياس تختص بقياس المادة في الكيمياء وتعد وحدة أساسية في نظام الوحدات الدولي كما تعتبر من الوحدات القليلة التي تم استخدامها في الفيزياء لقياس كميتها .

  • يعرف المول أيضا على أنه عملية قياسية تتم بها قياس كميات كبيرة من جسيمات صغيرة مثل الذرات .

  • ويعرف أيضاً بأنه كمية من مادة ما تساوي عدد الجسيمات الموجودة في 12 جرام من ذرة الكربون 12 وهو ما يعني المساواة مع عدد أفوجادرو من الجزيئات Avogadro’s number  يساوي 6.022×10²³ ، ويسري ذلك كما ذكرنا على الجزئيات و الذرات فيستطيع المتعاملين مع الكيمياء التعاطي مع عدد غير قليل من المواد ، بذلك نجد أن المول الواحد فيه   6.022×10²³ جزئيات وكتلة هذا المول واحد من جزئ و تسمى الكتلة المولية و قياسها وحدة جرام / مول وتحسب عدد المولات  كما في هذه المعادلة وهناك  طريقة توضح طريقة

    التحويل من مول إلى كتلة

    وكذلك

    التحويل من ملي مول إلى ملي جرام

    .


المول وعدد أفوجادرو


كيف يحسب الكيميائيون عدد الجزيئات في عدد معين من مولات مادة ما؟ ،


يكون ذلك بحاصل ضرب عدد مولات في

عدد افوجادرو

بشكل التالي:


  • إن وحدة الكتلة في النظام SI بالكيلو جرام و وحدة المادة كيلو مول فسوف نقوم بتبديل NA بما يكافئه من قيمة فتكون IN.

  • أما عن الكتلة الجزيئية و الكتلة الذرية من المصطلحات التي ترتبط بالمول ويرمز لهما بهذا الرمز M.

  • الكتلة الذرية وهي  M من أي مادة تخضع للعمل عليها هي كتلة الكيلو مول الواحد من المادة بالكيلو جرامات

    ، فلو أننا ضربنا مثال G12 من الكربون12 فإننا سنجد بناء على ما سبق وذكرنا ان NA هو من الذرات بذلك Kmol 1 من 12C تكون الكتلة الذرية .

  • قم بعمل تقيم تقريبي ل M تماما و ايضا تكون القيم ل M= 12kg/kmol 1.

  • العناصر الاخرى مثل الهيدروجين والأكسجين و الماء والنيتروجين .


حساب عدد الذرات في المول


عدد أفوجادرو

NA = 6.022 × 10²³

،  و


المول الواحد من أي مادة تحتوي على عدد أفوجادرو منها ونعني هنا الذرات والجزيئات ، ومن ذلك يتضح


إن:


  • عدد الذرات يساوي حاصل ضرب عدد المولات مضروبة في أفوجادرو.

  • عدد الجزيئات يساوي حاصل ضرب عدد المولات مضروبة في أفوجادرو.

  • عدد المولات يساوي الكتلة مقسومة على الكتلة المولية .

  • الكتلة المولية تساوي عدد ذرات العنصر مضروب في كتلته المولية مضاف إليه عدد ذرات العنصر مضروب في الكتلة المولية

  • وطريقة حساب نسبة العناصر الموجودة في المركب هي

    النسبة تساوي الكتلة المولية / الكتلة المولية للمركب حاصل ضربها في 100٪ . [2]


مفاهيم حول المول

بداية نتعرف على المصطلح مول  أو Mol وهي كلمة أساسها كلمة جزيء و قد أطلق هذا الأسم عليه من أكثر من مئة عام و مع بداية الترجمة من اللغة الألمانية إلى اللغة الإنجليزية تم استخدام المصطلح بشكل عام في كل اللغات.

يجب التفرقة عند الحديث عن المول بين ما اذا كانت جسيمات المادة جزيئات أم ذرات لأن لو كانت الجسيمات جزيئات نحسب المول بالوزن الجزيئي و إذا كان ذرات سنقوم هنا بحسابها بالوزن الذري .

ونذكر أن ، الذرات الموجودة في مول واحد من الذهب تساوي مول واحد من الحديد.


المولية والتركيز

إن عملية التركيز الكيميائية هي مقياس لكمية مادة ما مخلوطة بمادة أخرى ومعرفة مقياس كمية هذه المادة في المخلوط  ويستخدم بشكل تلقائي ، وللتعبير عن التراكيز يمكن استخدام صيغة مثل المولية و الكسر المولي ، و يقيس المول الواحد كمية المادة لكل لتر من المحلول .

أما عن الكسر المولي فيتم تعريفه على أنه هو ، وحدة تركيز تعرف بأنها عدد مولات مادة / مولات المحلول إجماليا .


مسائل في حساب عدد المولات



المثال الأول

: حدد عدد المولات في 95 جم من MnO2.


الحل:


كتلة MnO2 = 95 جم


كتلة مول واحد MnO2 = 86.94 جم


عدد المولات في المعادلة


عدد المولات = كتلة المادة / كتلة المول الواحد


عدد المولات = 95 / 86.94


عدد المولات = 1.092 مول


المثال الثاني:


احسب كتلة (أ) 2 مول و (ب) 0.25 مول من الحديد.  (الكتلة الذرية النسبية: Fe = 56)


الحل:


أولاً: كتلة 2 مول من الحديد


= عدد المولات × الكتلة المولية


كتلة 2 مول من الحديد = 2 × 56


= 112 جرام


ثانياً:  كتلة 0.25 مول من الحديد


= عدد المولات × الكتلة المولية


= 0.25 × 56


= 14 جرام


المثال الثالث:


احسب مولارية محلول يتكون من إذابة

20 جرام هيدروكسيد الصوديوم في 500 سم

3



من الماء



؟


الحل

:

عدد المولات NaoH يساوي  الوزن مقسوم على الوزن الجزيئي

NaoH =  20/40 = 0.5

فيكون حجم المولارية هنا عدد مولات المادة المذابة على الحجم بالليتر يساوي 500/1000 اي أنه يساوي 0.5 مول في الليتر.


مثال الرابع:

كم عدد المولات في الحديد  5.6 جرام



الحل:


بحكم التعريف أن 1 مول في الحديد  هو 56.0 غرام ،  5.6 جرام في الحديد  هو 0.1 مول من الحديد ، وعدد ذرات الحديد  في العينة هو 0.1 ذرات × 6.022 × 10²³ ذرات / مول =


6.022 × 10²²ذرات ، 5.6 جرام من الحديد  .



المثال الخامس

: كم عدد ذرات الكبريت في 1.56 جرام الكبريت؟



الحل

:


يمكننا حساب عدد مولات  الكبريت من الوزن الذري والكتلة المحددة ،  من رقم Avogadro، NA . MOLS S = 1.56 G X 1 MOLE / 32.06 G = 0.0487 ذرات المول S = 0.0487 مولز  S X 6.022 × 10²³ الذرات / المول = 2.93 × 1022 الذرات . [3]