الفرق بين نموذج طومسون ونموذج رذرفورد
نموذج
طومسون
للذرة هو أحد النماذج الأولى لوصف بنية الذرات ، وهو يفسر أن
الذرة
لها بنية كروية مركزية مصنوعة من مادة صلبة موجبة الشحنة والإلكترونات تدور حول هذا اللب الصلب ، ولكن تم رفض هذا النموذج ، وقد استبعد هذا النموذج تماما بعد اكتشاف النواة الذرية ، أما نموذج رذرفورد للذرة يصف النواة الذرية وموقع الإلكترونات في الذرة ، وقد رفض أيضاهذا النموذج لأنه لم يفسر سبب عدم جذب الإلكترونات إلى النواة ، الفرق الرئيسي بين نموذج طومسون ورذرفورد للذرة هو أن نموذج طومسون لا يعطي تفاصيل حول النواة الذرية بينما يوضح نموذج رذرفورد ذلك .
ما هو نموذج طومسون في وصف الذرة
نموذج طومسون للذرة هو بنية ذرة اقترحها العالم ، جيه جيه طومسون ، الذي كان أول شخص يكتشف الإلكترون ، وبعد وقت قصير من اكتشاف الإلكترون ، تم اقتراح النموذج الذري قائلاً إن بنية الذرة تشبه ” البرقوق” .
يوصف نموذج طومسون الذرة على ثلاث حقائق رئيسية :
تتكون الذرات من الإلكترونات .
الإلكترونات هي جزيئات سالبة الشحنة .
الذرات مشحونة بشكل محايد .
اقترح طومسون أنه بما أن الإلكترونات مشحونة سالبًا وأن الذرات مشحونة بحيادية ، فيجب أن يكون هناك شحنة موجبة في الذرة من أجل تحييد الشحنة السالبة للإلكترونات ، فاقترح أن الذرة عبارة عن بنية كروية صلبة ذات شحنة موجبة ، وقد تم رفض هذا الهيكل بعد اكتشاف النواة الذرية .
عيوب نموذج طومسون
لا توجد تفاصيل حول النواة الذرية .
لا توجد تفاصيل حول المدارات الذرية .
لا يوجد تفاصيل حول البروتونات أو النيوترونات .
يذكر أن الذرة لديها توزيع موحد للكتلة ، وهذا خطأ .
ما هو نموذج رذرفورد للذرة
يصف نموذج رذرفورد الذرة على أنها تتكون من نواة ذرية وإلكترونات تحيط بالنواة ، وتسبب هذا النموذج في رفض نموذج طومسون للذرة ، وقد تم اقتراح نموذج
راذرفورد
من قبل إرنست راذرفورد بعد اكتشاف النواة الذرية .
تم استخدام تجربة الرقائق الذهبية بواسطة راذرفورد لاقتراح هذا النموذج الذري ، وفي هذه التجربة تم قصف جسيمات ألفا من خلال رقائق الذهب ، كان من المتوقع أن يذهب مباشرة من خلال رقائق الذهب ، ولكن بدلاً من الاختراق المستقيم ، تحولت جسيمات ألفا إلى اتجاهات مختلفة ، وأشارت هذه التجربة إلى وجود مادة صلبة موجبة الشحنة في منتصف الذرة ، تم تسمية هذه المادة الصلبة النواة .
وفقًا لهذا النموذج :
تتكون الذرة من مركز موجب الشحنة يسمى النواة ، وهي التي تحتوى على كتلة الذرة .
توجد الإلكترونات خارج النواة في المدارات على مسافة كبيرة .
عدد الإلكترونات يساوي عدد الشحنات الموجبة (والتي سميت فيما بعد بالبروتونات) في النواة .
حجم النواة لا يكاد يذكر عند مقارنتها بحجم الذرة ، وبالتالي ، فإن معظم مساحة الذرة فارغة .
عيوب نموذج رذرفورد للذرة
في وقت لاحق ، تم رفض نموذج رذرفورد أيضًا لأنه لم يستطع تفسير سبب عدم جذب النواة والإلكترونات المشحونة لبعضهما البعض .
الفرق بين نموذج طومسون ورذرفورد
التعريف
نموذج طومسون للذرة : ينص نموذج طومسون للذرة على أن الإلكترونات مضمنة في مادة صلبة موجبة الشحنة تكون كروية الشكل .
نموذج رذرفورد للذرة: يصف نموذج رذرفورد للذرة أن الذرة تتكون من نواة ذرية وإلكترونات تحيط بالنواة .
النواة
نموذج طومسون للذرة : نموذج طومسون للذرة لا يعطي أي تفاصيل حول النواة الذرية .
نموذج رذرفورد للذرة: نموذج رذرفورد للذرة يشرح النواة الذرية .
الإلكترونات
نموذج طومسون للذرة : ينص نموذج طومسون للذرة على أن الإلكترونات مضمنة في
مادة صلبة
.
نموذج رذرفورد للذرة: ينص نموذج رذرفورد للذرة على أن الإلكترونات تقع حول مادة صلبة مركزية .
شكل الذرة
نموذج طومسون للذرة: يشير نموذج طومسون للذرة إلى أن الذرة لها بنية كروية .
نموذج رذرفورد للذرة: يشير نموذج رذرفورد للذرة إلى أن للذرة نواة صلبة مركزية محاطة بالإلكترونات .