تصنيف العناصر في الجدول الدوري
الجدول الدوري هو طريقة لتصنيف وترتيب العناصر ، حيث يتم سرد العناصر في الجدول حسب بنية ذراتها والتي تشمل عدد البروتونات داخل النواة وكذلك عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي .
لماذا يطلق عليه الجدول الدوري ؟
يطلق عليه “الدوري” لأن العناصر تصطف في دورات ومجموعات ، حيث تصطف العناصر من اليسار إلى اليمين في صفوف تعتمد على عددها الذري (عدد البروتونات في نواتها) ، أما الأعمدة فتتجمع بها العناصرالتي لها نفس العدد من إلكترونات التكافؤ لتكون مجموعات العناصر ذوي الخصائص المتشابهة .
مكونات الجدول الدوري
الدورات
كل صف أفقي في الجدول هو فترة ، أول الدورات قصيرة ولا تحتوي إلا على عنصرين هما الهيدروجين والهيليوم ، والدورة السادسة تضم 32 عنصرًا ، وفي كل فترة يحتوي العنصر الأيسر الأكبر على إلكترون واحد في غلافه الخارجي بينما تحتوي معظم العناصر اليمنى على غلاف كامل من الالكترونات .
المجموعات
المجموعات هي أعمدة الجدول الدوري ، ويتكون الجدول الدوري من 18 عمودًا أو مجموعة وكل مجموعة لها خصائص مختلفة .
أحد الأمثلة على المجموعات الغازات النبيلة أو الخاملة ، كل هذه العناصر تصطف في العمود الثامن عشر أو الأخير من الجدول الدوري ، وغلافها الخارجي مكتمل بالالكترونات مما يجعلها مستقرة جدا (فهي لا تميل إلى التفاعل مع العناصر الأخرى) .
مثال آخر على المجموعات الفلزات القلوية في أقصى اليسار ، كلها متشابهة جدا في أن لديها إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي وتكون شديدة التفاعل ، يمكن رؤية جميع المجموعات في الجدول أدناه .
اختصارات العنصر داخل الجدول الدوري
لكل عنصر اسمه واسمه المختصر في الجدول الدوري ، من السهل تذكر بعض الاختصارات ، مثل H للهيدروجين ، ومنهم من هو صعب قليلا مثل الحديد fe أو Au الذهب ، والذي يأتي من الكلمة اللاتينية للذهب “aurum” .
تصنيف العناصر
في الجدول الدوري
كل عنصر من العناصر ينضم إلى فئات عريضة من هذذه الفئات
المعادن
هي العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي المعادن باستثناء الهيدروجين ، وهذا لأن الهيدروجين يعمل كمعدن أيضًا في حالته الصلبة ، خصائص المعادن تشمل :
- البريق المعدني
- الموصلية الكهربائية والحرارية العالية
- المواد الصلبة الصلبة المعتادة
- قابل للسحب والطرق
- تفقد الإلكترونات بسهولة
- طاقات التأين منخفضة
الصفان الموجودان أسفل الجدول الدوري يعدان من ضمن المعادن وبالتحديد هما عبارة عن مجموعة من الفلزات الانتقالية التي تسمى lanthanides و actinides أو المعادن الأرضية النادرة .
أشباه الفلزات
تعمل هذه العناصر كنوع من الحدود بين المعادن واللافلزات ، وتظهر هذه العناصر خواص المعادن وبعض من خصائص اللافلزات .
اللا فلزات
العناصر على الجانب الأيمن من الجدول الدوري هي اللافلزات ومن خصائص اللافلزات :
- موصلات ضعيفة للحرارة والكهرباء .
- تتواجد في كثير من الأحيان على هيئة سوائل أو غازات في درجة حرارة الغرفة والضغط العادي .
- تفتقر للمعان المعدني .
- لديها قدرة على اكتساب الإلكترونات بسهولة .
- طاقة التأين عالية .